| 1. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．强酸强碱都是离子化合物 D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+
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| 3. 难度：中等 | |
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某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 B．实验②、③均为放热反应 C．实验②、③均未发生氧化还原反应 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NA C．6.5克 C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NA D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 ②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的 ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同 ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ⑥明矾净水利用了胶体的性质 ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D． ①③⑥⑦
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| 6. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
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| 7. 难度：中等 | |
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向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl- C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
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| 8. 难度：简单 | |
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下列有关物质的分类或归类正确的是 ①混合物：波尔多液、盐酸、水银 ②化合物：氯化钾、甲烷、HD ③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡 ④非电解质：酒精、CO2、Cl2 ⑤同位素：12C、13C、14C A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④
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| 9. 难度：简单 | |
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三种不同物质有如图所示转化关系： A．CO2 B．NH4Cl C．Al2O3 D．SiO2
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| 10. 难度：中等 | |
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某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐 B．a是SO3 C．Y中含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
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| 11. 难度：中等 | |
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某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+
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| 12. 难度：中等 | |
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将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是
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| 13. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分
则下列说法正确的是 A．△H1＜0，△H2＞0 B．反应①②③的反应热满足关系：△H1－△H2＝△H3 C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3 D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施
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| 14. 难度：困难 | |
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下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
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| 15. 难度：困难 | |
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甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙 B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
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| 16. 难度：困难 | |
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向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）
A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．M点对应的盐酸体积为10.0mL C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－) D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－ B．由水电离产生的c(H+)：① = ② C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－) D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
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| 18. 难度：压轴 | |
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在复杂的体 A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32- B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ D．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
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| 19. 难度：困难 | |
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研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）
A．I为负极， B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动 C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体
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| 20. 难度：困难 | |
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在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)
A．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 B．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min) C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的
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| 21. 难度：压轴 | |
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将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是 A．参加反应的CO2的体积为0.224 a L B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D．b可能等于a、小于a或大于a
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| 22. 难度：困难 | |
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在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H2 A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%
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| 23. 难度：困难 | |
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（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－） 。 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋） 氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是m n。
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| 24. 难度：压轴 | |
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Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生产C的物质的量为__________mol． （2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=__________mol，y=__________mol．平衡时，B的物质的量__________（选填一个编号） （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol （3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________． Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较a___________b（填＜、＞、=）。若保持温度、容积不变，改变某一条件使a=b，则反应物的转化率（填以下选项）： （甲）增大 （乙）减小 （丙）不能确定
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| 25. 难度：困难 | |
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某同学组装了如图所示的电化学装置，电解质溶液均为足量，回答下列问题
（1）电极名称：Cu电极 极，甲池发生的电极总反应离子方程式 （2）若用U形铜丝代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池电解质溶液为饱和食盐水。乙池中电极总反应化学方程式 ； U形铜丝反应前后质量变化 （填写增大、减小、不变）；若要恢复乙池电解质溶液浓度、体积，需向溶液中加 （填物质名称）物质的量为 mol
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| 26. 难度：困难 | |||||||||||||
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五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合 ④B溶液与D溶液混合后无现象； ⑤将38.4 g C （1）据此推断A的化学式为：A ；B ； （2）写出过量C与D发生反应的离子方程式 。 （3）B溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是
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| 27. 难度：中等 | |
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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1：① 称取一定 ② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； ③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。 实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解； ② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。 回答下列问题： （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。 （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。 （3）实验2通入足量Cl2的目的是________ ； 涉及的化学反应的离子方程式是______ _。 （4）如何检验溶解样品中含有Fe2+ 。 （5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
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