Question

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na^＋）         c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”  下同）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈            ，溶液中c（Na^＋）            c（CH₃COO^－） 。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈           ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H^＋）      氢氧化钠溶液中c（OH^－），m与n的大小关系是m           n。

Answer

（1）碱性；>

（2）酸性；<

（3）中性；>

（4）<；>

【解析】

试题分析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成CH3COO Na，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）。

（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-）。

（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO-）=c（Na+），则c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性；因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积。故答案为：中性；＞；

（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m＞n；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-）。故答案为：＜；＞。

考点：考查酸碱混合定性判断；离子浓度大小比较

【名师点睛】本题考查酸碱混合以及溶液pH的大小比较，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理及其应用方法。（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；（3）结合电荷守恒和醋酸为弱电解质的特点判断。（4）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，等体积的两溶液混合pH=7，若m=n，溶液显示中性，则醋酸浓度稍大。