1. 难度:简单 | |
化学物质丰畜多彩,其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是 A. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B. 纯碱可除去灶具上的油污 C. 酒精可用于杀菌消毒 D. 单质硅可用作光缆
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2. 难度:困难 | |
用表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A. 1mol碳正离子()所含质子总数为8 B. 常温常压下,46g和混和气体中含原子总数为3 C. 标准状况下,11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5 D. 14g 原子形成的石墨中,所含C—C健的个数为
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3. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五种短周期主族元素.其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体, X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图.下列说法正确的是 A. 五种元素中,原子半径最大的是W B. Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低 C. Y与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应 D. Z与Q形成的化合物的水解液一定显酸性
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4. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂,收集装置略去)。其中可行的是
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5. 难度:困难 | |
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是: 据此反应式判断,下列叙述中不正确的是 A. 电池放电时,电池负极周围溶液的PH不断增大 B. 电池放电时,正极的电极反应为: C. 电池充电时,阳极周围溶液的的PH不断减小 D. 电池充电时,阴极的电极反应为:2+2
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6. 难度:困难 | ||||||||||||||||
下列项目判断,结论正确的是
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7. 难度:困难 | |
有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1molA在酸性条件下与4mol反应得到4molCH3COOH和1molB.下列说法错误的是 A. A和B的相对分子质量之差为168 B. B一定不能发生加成反应 C. 有机物B与CH3CH2OH互为同系物 D. 分子式为C5H1002且与CH2COOH属于同类物质的有机物只有4种
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8. 难度:压轴 | |
氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料、有剧毒,一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。 已知:氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列问题: (1)氰化物中碳的化合价为___________;用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时,反应中转移电子的物质的量为 。 (2) NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是 。 (3)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 【实验一】制备Na2S2O3,其实验室装置如下: b装置的作用是___________;c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有_____________。 实验结束后,在e处最好连接盛____________(填化学式)的注射器,再关闭K2打开K1,以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L; ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。 实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。 滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是___________。 处理后的废水是否达到排放标准:__________(填“是”或“否”),其依据是__________(用实验数据说明)。
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9. 难度:压轴 | |
甲醇是重要的绿色能源之一,目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇,其反应为: △H=-128.1kJ·mol-1,回答下列问题: (1)该反应是可逆反应,为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____________(写两条)。 (2)恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______________; A.2v正(H2)=v逆(CH3OH) B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 (3)若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行,起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。 该反应的△S____________0,图中的T1___________T2(填“<”“>”或“=”) ②T1下到达平衡状态A时,容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数为_____________,若达到平衡状态B时,则容器的体积V(B)=________L。 (4)已知:H2(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1,则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。
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10. 难度:困难 | |||||||||
从某废液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如下: 已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。 (1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________(填化学式);从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是_________(填化学式),加入时发生反应的离子方程式为__________。 (2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。 (3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。 (4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________,上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用_________溶解,然后________。 (5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是:向溶液中加入H2O2,再调解溶液PH,过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。 已知:室温时一些物质的Kaq如下表:
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。 加双氧水的目的是__________;若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。
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11. 难度:困难 | |
已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事,物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。
若A为金属单质,C是淡黄色固体,D是一元强碱。 ①物质B是__________(填化学式)。 ②化合物C的电子式为_________;化合物D中所含化学键的类型是_________。 ③在常温下,向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液,且a+b=14,则充分反应后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是:__________. (2)若A为非金属单质,C是有色气体,D是一元强酸. ①B为__________(填化学式)。 ②化合物C与H2O反应化学方程式___________,氧化剂与还原剂的量比为_________。 (3)某同学用图2装置完成有关探究实验。 Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为__________。 Ⅱ试管中观察到__________的实验现象时,说明NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2。
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12. 难度:困难 | |
已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A==H++HA-,HA-H++A2-,回答下列问题: (1)Na2A溶液呈________性,理由是___________(用离子方程式表示)。 (2)NaHA溶液呈________性,理由是___________。 (3)0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3,则Ka(HA-)=_____________。 (4)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-),此时溶液呈___________性,V____________10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+) ____________1(填“<”“>”或“=”),溶液中电荷守恒等式为____________。
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