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用表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A. 1mol碳正离子()所含质子总...

表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A. 1mol碳正离子()所含质子总数为8

B. 常温常压下,46g混和气体中含原子总数为3

C. 标准状况下,11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5

D. 14g 原子形成的石墨中,所含C—C健的个数为

 

 

B 【解析】 试题解析:A. 1mol碳正离子()所含质子总数为6+1×3=9 ;A.错误; B. 常温常压下, 和混和气体的平均分子式为 ,46g物质的量为1摩尔,含有原子总数为3;B正确;C. 标准状况下,氟化氢为液态;C.错误;D. 14g 为1摩尔,1摩尔石墨中含有1.5摩尔C—C健; D错误; 考点:阿伏加德罗常数的考察。  
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化学物质丰畜多彩,其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是

A. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢           B. 纯碱可除去灶具上的油污

C. 酒精可用于杀菌消毒                     D. 单质硅可用作光缆

 

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煤的气化可以减少环境污染,而且生成的CO和H2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料。

(1)工业上可利用CO生产乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又知:H2O(l)=H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。

(2)一定条件下,H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。

A.v(H2)=2v(CO)            B.平衡常数K不再随时间而变化

C.混合气体的密度保持不变    D.CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化

(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

②A、B、C三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为____________________。p1和p2的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时,容器的体积为10 L,则在平衡状态B时容器的体积为________L。

(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如图2、3:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是___________________。

 

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镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下:

(1)滤渣1为______________________。

(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为______________________。

(3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________(填化学式),需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外,还需要______________(填名称)。

(4)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱,该反应中反应物的质量之比为________。

(5)25℃时,加入CO(NH2)2至开始产生沉淀,当Mg2+全部沉淀时溶液的c(OH-)=__________(已知25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。

(6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料,采用直接沉淀法制备  纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应),能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响,据图分析反应的最佳温度为____________。

 

 

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Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题:

(1)A装置的名称是____________;FeCO3在________中生成(填字母),该装置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

(2)实验时首先打开活塞3,关闭活塞2,其目的是___________________;然后再关闭活塞3,打开活塞2,其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入过量铁粉,75℃下搅拌使之充分反应。结束后,无需过滤,除去过量铁粉的反应方程式为_____________。

(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、___________________、洗涤、干燥。

(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是_______________。经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,进行必要处理,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。

 

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在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是   

A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃时,将0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

 

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