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在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知Ag...

在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是   

A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃时,将0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

 

A 【解析】 试题分析:A、Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO422-(aq),溶度积的表达式为Ksp=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11,故说法错误;B、根据选项A中溶解平衡,加入K2CrO4,增加溶液中CrO42-的浓度,平衡左移,c(Ag+)降低,因此不能使溶液由Y点变为X点,故说法正确;C、Ksp只受温度的影响,温度不变,则Ksp不变,故说法正确;D、KCl消耗的c(Ag+):c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8×10-10/0.01=1.8×10-8mol·L-1,K2CrO4中:Ksp=c2(Ag+)×c(CrO42-),c(Ag+)=1×10-4.5mol·L-1,前者消耗Ag+量少,因此Cl-先沉淀,故说法正确。 考点:考查溶度积的计算等知识。  
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考点分析:
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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-

B0.1mol/LNH4Al(SO42溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

 

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某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+Mg2+Fe3+Fe2+CO32-NO3-SO42-I-SiO32-Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:

.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;

.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成;

.取反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。下列说法正确的是( 

A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B.步骤中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-

C.原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成

D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

 

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25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

 

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在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量之比为  

A.35.5∶108            B.16∶207        C.8∶1          D.108∶35.5

 

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现有一种有机物M,其结构简式为。M的同分异构体有多种,符合下列条件的同分异构体有(  )

①六元环上有3个取代基,②官能团不变,③两个官能团不能连接在同一个碳原子上。

A.9种    B.10种    C.11种    D.12种

 

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