Question

氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃==NaSCN+Na₂SO₃回答下列问题：

（1）氰化物中碳的化合价为___________；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为            。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是              。

（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】制备Na₂S2O₃，其实验室装置如下：

b装置的作用是___________；c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有_____________。

实验结束后，在e处最好连接盛____________（填化学式）的注射器，再关闭K₂打开K₁，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先于Ag⁺反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。

滴定时1.000×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液应用_________（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是___________。

处理后的废水是否达到排放标准：__________（填“是”或“否”），其依据是__________（用实验数据说明）。

Answer

+2；1mol；CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑（2分）

（3）①安全瓶，防止倒吸；Na2SO3、Na2SO4；

②NaOH溶液；③酸式滴定管；出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失

④否；消耗AgNO3的物质的量为：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为：0.98mg/L，不达标。（答出氰化钠的含量0.98mg/L即可给分）

【解析】

试题解析：（1）根据化合价法则：Na 为+1价；N为-3价，C为+2价；根据反应NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3；Na2S2O3中+2价硫降低到NaSCN中0价硫；升高到Na2SO3中+4价硫；处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为1摩尔；（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐碳酸氢钠和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；（3）①安全瓶，防止倒吸；二氧化硫气体如果过量，进入d装置中的氢氧化钠中，还可能含有的溶质：亚硫酸钠、硫酸钠等；②在b中会有二氧化硫气体剩余，应该用氢氧化钠溶液吸收；③AgNO3溶液水解显酸性，应用酸式滴定管盛装；由于AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。氰化钠与AgNO3溶液反应结束后，碘离子与银离子作用生成黄色沉淀；答案为出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失；④消耗AgNO3的物质的量为：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为：0.98mg/L，不达标。

考点：离子方程式书写、元素化合价的判断、综合实验的考察。