2016-2017学年贵州省高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 （   ）

A．金属       B．非金属        C．可溶性碱         D．可溶性盐

2. 难度：简单

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（   ）

A．盐酸、天然气、醋酸、干冰         B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇   D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰

3. 难度：简单

下列叙述正确的是（   ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H₂和Cl₂在光照和点燃条件下的ΔH不同

4. 难度：中等

已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（   ）

A．－69.4 kJ·mol^－1        B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1        D．＋45.2 kJ·mol^－1

5. 难度：简单

一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ）

A．降低体系温度         B．恒容，充入He

C．恒容，充入N₂        D．恒压，充入He

6. 难度：简单

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂＋O₂2NO，经测定前3 s用N₂表示的反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1，则6 s末NO的浓度为 （   ）

A．1.2 mol·L^－1           B．大于1.2 mol·L^－1

C．小于1.2 mol·L^－1       D．不能确定

7. 难度：中等

如图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（   ）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

8. 难度：简单

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．降低温度，Y的转化率增大       B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大        D．减小容器体积，平衡向右移动

9. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（   ）

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₁          C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g) △H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₃          S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) △H₅       2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) △H₇    CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s) △H₈

A．①  B．④  C．②③④  D．①②③

10. 难度：困难

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是 （   ）

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

D．c₁的取值范围为0 mol·L^-1<c₁<0.14 mol·L^-1

11. 难度：中等

一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H₂反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 （   ）

A．T₁＞T₂

B．该反应的△H ＞0

C．T₁时的平衡常数K₁＞ T₂时的平衡常数K₂

D．T₁时的平衡常数K₁＜ T₂时的平衡常数K₂

12. 难度：中等

COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g)  ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （   ）

①              ②         ③            ④

A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D．④表示CO的体积分数随充入Cl₂量的变化

13. 难度：中等

已知下列两个热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）= 3CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（   ）

A．2∶3       B．3∶2     C．1∶3    D．3∶1

14. 难度：中等

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（   ）

A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)

B．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动

D．C的平衡浓度为2mol／L

二、填空题

15. 难度：困难

氨气是重要的化工原料

（1）已知： N₂（g）+O₂（g）= 2NO（g）   △H = +180.5kJ·mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g）   △H = －905kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（g）    △H = －483.6kJ·mol^-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：                       

；如果在1L密闭容器中，3mol NH₃ 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H₂)=             ；保持温度不变，将起始NH₃的物质的量调整为8mol，平衡时NH₃的转化率为                 。

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是            （填字母代号）。

A．增大压强    B．适当升高温度   C．增大O₂的浓度    D．选择高效催化剂

16. 难度：困难

氨气是一种重要的化工产品及工业原料。

某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×10³(mol／L)^-1，

(1)写出其对应的化学方程式________________________

(2)某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。

(3)该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的转化率最大的是____________（填字母代号）。

A．10mol N₂、30mol H₂和20mol NH₃

B．10mol N₂和30mol H₂

C．20mol N₂和60mol H₂

D．10mol N₂和28mol H₂

三、实验题

17. 难度：困难

某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数如下表：

MnO2 时间 H2O2	0.1 g	0.3 g	0.8 g
10 mL 1.5%	223 s	67 s	56 s
10 mL 3.0%	308 s	109 s	98 s
10 mL 4.5%	395 s	149 s	116 s

请回答下列问题：

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是                。

（2）如何检验该套装置的气密性：                      。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___________(填“正确”或“ 不正确”)，理由是___________________________。(提示：H₂O₂的密度可认为近似相等)。

四、填空题

18. 难度：中等

在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L^-1CH₃COOH溶液与100mL0.55mol·L^-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃^-1,生成溶液的比热容为4.184J·g^-1·℃^-1，溶液的密度均近似为1g·mL^-1。

（1）试求CH₃COOH的中和热△H =         kJ/mol。

（2）CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol^-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因                  。(答两条原因)

（3）实验中NaOH过量的目的是                   。