2016-2017学年广西省钦州港区高一上11月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误(  )

A．三处   B．四处   C．五处   D．六处

2. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(  )

A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag^＋===Cu^2＋＋Ag

B．向沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋＋3H₂O(沸水)Fe(OH)₃(胶体)＋3H^＋

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H^＋＋OH^－===H₂O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

3. 难度：简单

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(  )

H₂SO₃＋I₂＋H₂O===H₂SO₄＋2HI

2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂

3FeCl₂＋4HNO₃===2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃。

A．I^－＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞NO

B．H₂SO₃＞I^－＞Fe^2＋＞NO

C．Fe^2＋＞I^－＞H₂SO₃＞NO

D．NO＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞I^－

4. 难度：中等

下列离子能大量共存的是(  )

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na^＋、K^＋、SO、CO

B．无色透明的溶液中：Cu^2＋、K^＋、SO、NO

C．含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg^2＋、NH、SO、Cl^－

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na^＋、K^＋、CO、NO

5. 难度：中等

符合如下实验过程和现象的试剂组是(  )

甲	乙	丙
A.MgCl2	HNO3	K2SO4
B.BaCl2	HNO3	K2SO4
C.NaNO3	H2SO4	Ba(NO3)2
D.BaCl2	HCl	CaCl2

6. 难度：中等

某同学在实验室中进行如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有白色沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气泡产生

以下结论正确的是(  )

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl₂

C．Ⅲ中的离子方程式为2H^＋＋Zn===Zn^2＋＋H₂↑

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

7. 难度：中等

依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是(  )

A．此反应不可能是复分解反应

B．若金属1是锌，则金属2可能是铁

C．还原性：金属1＞金属2

D．若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子

8. 难度：中等

如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程(  )

A.溶解了500 mg的Ca^2＋

B．释放了224 mL(标准状况)的气体

C．发生了反应：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

9. 难度：困难

ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是(  )

A．该反应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl₂＋2NaClO₂===2ClO₂＋2NaCl

C．反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

D．生成2 mol ClO₂时转移的电子数为6 mol

10. 难度：困难

在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S。下列说法正确的是(  )

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S^2－和Cu^＋，氧化剂是Fe^3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu^2＋和Fe^2＋

D．当转移1 mol e^－时，有46 g CuFeS₂参加反应

二、填空题

11. 难度：压轴

现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO₃ ③NaCl溶液 ④CO₂ ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH₃·H₂O ⑨空气 ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－===H₂O，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO₃)，能

治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)₃的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：________________________。

（4）写出下列反应的离子方程式

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba(OH)₂溶液中通入过量的CO₂_________________________。

三、推断题

12. 难度：压轴

现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。

（1）在这8种物质中，属于电解质的有____________________

(用相应的化学式表示，下同)。

（2）这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。

②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为_____________，反应B________________(填“属于”或“不属于”)离子反应，反应D的化学方程式为_______________。

13. 难度：困难

A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl^－、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：

①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；

②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。

根据①②实验现象回答下列问题。

（1）写出A、C的化学式：A________________，C_______________。

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_________________________。

（3）写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：______________________。

四、填空题

14. 难度：压轴

（1）辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂===4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

（2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO₄)₂·12H₂O＋3S===2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂＋48H₂O，在该反应中，还原剂是_____________。

(3)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

（4）实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为_________________；该操作将I₂还原为I^－的目的是________________________。

（5）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

（6）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH₄时转移的电子数目为_____________。