Question

（1）辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂===4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

（2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO₄)₂·12H₂O＋3S===2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂＋48H₂O，在该反应中，还原剂是_____________。

(3)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

（4）实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为_________________；该操作将I₂还原为I^－的目的是________________________。

（5）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

（6）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH₄时转移的电子数目为_____________。

Answer

（1）Cu2S 4（2）S；

（3）4KClO3KCl＋3KClO4

（4）SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ 使CCl4中的碘进入水层

（5）Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)

（6）NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 4NA或2.408×1024

【解析】

试题分析：（1）在该反应中，Cu2S中的Cu元素化合价升高，被氧化，Cu2S为还原剂；O2中的氧元素化合价降低，被还原，O2为氧化剂；当1 mol O2发生反应时，氧化剂得到电子的物质的量为4mol，由于得失电子守恒，因此还原剂失去电子的物质的量也为4mol；（2）焙烧明矾的反应中，硫元素的化合价既升高，又降低，因此S既是氧化剂又是还原剂；（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，即为KCl，在生成KCl的过程中，氯元素化合价降低，因此在生成另一种盐的过程中，氯元素化合价升高，且该盐的阴阳离子个数比为1∶1，故为KClO4，因此反应的化学方程式为4KClO3KCl＋3KClO4；（4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，反应的离子方程式为SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋；该操作将I2还原为I－的目的是使CCl4中的碘进入水层；（5）根据物质转化的图示可知，化合价不变的元素是Cu、H和Cl；（6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，则NaBH4中H元素化合价为-1价，NaBH4与H2O反应时，NaBH4中的氢元素化合价升高，被氧化为H2，NaBH4作还原剂；H2O中的氢元素化合价降低，被还原为H2，H2O作氧化剂；H2既是还原产物又是氧化产物；反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为4NA。

考点：考查氧化还原反应的相关计算。