Question

在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S。下列说法正确的是(  )

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S^2－和Cu^＋，氧化剂是Fe^3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu^2＋和Fe^2＋

D．当转移1 mol e^－时，有46 g CuFeS₂参加反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A.反应中硫元素被氧化，而CuFeS2中的铁元素未被还原，A错误；B. 该反应中，CuFeS2中的硫元素化合价升高，被氧化，CuFeS2是还原剂，S是氧化产物；铁元素化合价降低被还原，Fe3＋是氧化剂，Fe2＋是还原产物，B错误；C.氧化产物是S，还原产物是Fe2＋，C错误；D. 当转移1 mol e－时，有0.25mol CuFeS2参加反应，则其质量为，D正确。故答案D。

考点：考查氧化还原反应。