2016-2017学年山西省等三校高一上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于氧化物的是

A．Fe(OH)₃        B．CO₂        C．BaCO₃       D．O₃

2. 难度：中等

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

3. 难度：中等

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．分散质粒子直径在1～100 nm之间    B．胶体能透过滤纸，而油液不能

C．产生丁达尔效应                   D．胶粒可以作布朗运动

4. 难度：中等

下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是

A．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

B．1 mol任何物质均约含有6．02×10²³个分子

C．物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量

D．0．012 kg ¹²C中所含的碳原子数为N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的数值)

5. 难度：中等

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．NaHCO₃=Na⁺ +H⁺ +CO₃^2-       B．Ba(OH)₂=Ba²⁺+(OH^-)₂

C．A1₂(SO₄)₃=2A1³⁺ +3SO₃^2-      D．KHSO₄=K⁺+HSO₄^-

6. 难度：简单

下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．有电子的转移                   B．有氧元素参加

C．有元素化合价的变化             D．有氧化剂和还原剂

7. 难度：中等

下列逻辑关系图中正确的是

8. 难度：中等

下列实验操作中不是从安全因素考虑的是

A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中

B. 未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中

C. 滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜

9. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 1 mol • L^—1硫酸溶液中所含的氧原子数为4N_A

B．标准状况下，11．2 L CC1₄中所含的原子数为2.5N_A

C．2．7 g A1与足量氧气充分反应，转移的电子数为0.3N_A

D．常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体中所含的原子数为2N_A

10. 难度：中等

在无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．Cu²⁺、SO₄^2-、Na⁺、C1^-       B．Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C．MnO₄^-、Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-      D．Ba²⁺、NO₃^-、K⁺、OH^-

11. 难度：中等

12. 难度：中等

不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的反应是

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应         B．硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．硝酸与氢氧化钠溶液反应         D．盐酸与澄清石灰水反应

13. 难度：中等

下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是

A	B	C	D
物质微粒数	溶液的质量分数	标准状况下气体的摩尔体积	物质的质量
阿伏加德罗常数	溶液体积	标准状况下气体的体积	物质的摩尔质量

14. 难度：中等

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性功能的天然产物。

下列说法错误的是

A．步骤①需要过滤装置             B．步骤②需要用到分液漏斗

C．步骤③需要用到坩埚             D．步骤④需要蒸馏装置

15. 难度：中等

如图所示装置，正放在桌面上，适用于从Y 口进入的操作是

A. 瓶内盛一定量的浓硫酸，用于干燥气体

B. X 口接量筒，瓶内盛满水，用于测量难溶于水的气体的体积

C. 瓶内盛一定量的饱和NaHCO₃溶液，用于除去CO₂中混有的杂质气体

D. 用排空气法收集O₂、CO₂等气体

16. 难度：中等

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^-<Fe²⁺<H₂O₂<I^-<SO₂,则下列反应中不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

二、实验题

17. 难度：中等

A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解

（1）分离CC1₄和H₂O:________________(填字母，下同)。

（2）除去石灰水中的CaCO₃:________________。

（3）除去CaO固体中少量的CaCO₃固体: ________________。

（4）从碘水中提取碘:____________。

（5）分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。

18. 难度：困难

为了分离H₂和SO₂，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑)

（1） 仪器丙的名称是____________。

（2） 甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．浓硫酸     B．稀硫酸        C．氢氧化钠溶液       D．氯化钡溶液

（3） 实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。

（4） 当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。

三、填空题

19. 难度：困难

某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：HC1(浓)、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、Cl₂、KCl。已知Cl₂、MnCl₂为生成物。

（1） 该反应中的氧化剂为____________，氧化产物为________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

（2） 若产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L，则反应过程中转移的电子数为_________N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的数值)。

（3） 若反应中转移0.3 mol电子，则消耗(或生成)HC1____________g。

四、实验题

20. 难度：困难

分某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol • L^-1NaOH溶液以备使用。

（1） 该同学应选择__________mL的容量瓶。

（2） 应用托盘天平准确称量____________g NaOH固体。

（3） 配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的___________ (填字母)之间。

A．①与②    B．②与③     C．③与④

（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。

A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．定容时俯视

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

21. 难度：困难

某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu²⁺、H⁺、C1^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种。 现进行如下实验：

① 用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；

② 取少量溶液于试管中，加入过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；

③ 取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。

试回答下列问题：

（1） 测定溶液pH的操作是_____________。

（2） 该溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是____________，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。

（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为___________.

五、填空题

22. 难度：中等

常温常压下，将15 LO₂通入10 L由CO和H₂组成的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。

（1） 若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中，V(CO)=____ _______L。

（2） 若剩余气体的体积是a L，则原CO和H₂的混合气体中，V(CO) : V(H₂)= ___________。

（3） 若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是__________。