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某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、S...

某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。 现进行如下实验:

用pH试纸对溶液进行测试,结果表明溶液显酸性;

取少量溶液于试管中,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀不溶解,过滤;

取少量实验②中的滤液于试管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀不溶解。

试回答下列问题:

(1) 测定溶液pH的操作是_____________。

(2) 该溶液中肯定存在的离子是_____________,肯定不存在的离子是____________,不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为___________.

 

(1)将试纸放在干净的玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上,显色后与标准比色卡相对照 (2)H+、SO42-;Cu2+、CO32-;NO3-、C1-; (3)Ba2++SO42-=BaSO4↓;AgCl; 【解析】 试题分析:溶液无色透明溶液,说明不含有Cu2+;①用pH试纸对溶液进行测试,结果表明溶液显酸性,说明含有H+,则不含有CO32-;②取少量溶液于试管中,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀不溶解,说明含有SO42-;③取少量实验②中的滤液于试管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀不溶解,因为②中加入了氯离子,因此无法证明是否含有C1-。 (1)测定溶液pH的操作是将试纸放在干净的玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上,显色后与标准比色卡相对照,故答案为:将试纸放在干净的玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上,显色后与标准比色卡相对照; (2)根据上述分析,该溶液中肯定存在的离子是H+、SO42-,肯定不存在的离子是Cu2+、CO32-,不能确定该溶液中是否存在的离子是NO3-、C1-,故答案为:H+、SO42- ;Cu2+、CO32- ;NO3-、C1-; (3)步骤②中发生反应的离子方程式为Ba2+ + SO42-=BaSO4↓;步骤③中的白色沉淀为AgCl,故答案为:Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ ;AgCl。 【考点定位】考查物质的检验与推断 【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则:(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-);(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等);(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等;(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子);(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。  
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分某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol • L-1NaOH溶液以备使用。

1) 该同学应选择__________mL的容量瓶。

2) 应用托盘天平准确称量____________g NaOH固体。

3) 配制过程如图乙所示,则图甲操作应在图乙中的___________ (填字母)之间。

A②    B③     C

4)若在配制过程中出现下列情况,会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)

A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.定容时俯视

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

DNaOH固体在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内,并接着进行后续操作

E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加入蒸馏水至刻度线

 

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某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质:HC1(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2为生成物。

(1) 该反应中的氧化剂为____________,氧化产物为________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(2) 若产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L,则反应过程中转移的电子数为_________NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

(3) 若反应中转移0.3 mol电子,则消耗(或生成)HC1____________g。

 

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为了分离H2和SO2,并分别得到干燥的气体,某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞,且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2)

(1) 仪器丙的名称是____________。

(2) 甲容器中盛____________;乙容器中盛___________。(填字母)

A.浓硫酸     B.稀硫酸        C.氢氧化钠溶液       D.氯化钡溶液

(3) 实验时关闭b,打开a,一段时间后甲中的溶质是__________。

(4) 当分离完一种气体后,关闭_________(填“a”或“b”,下同),打开_________,这样得到的气体是____________。

 

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A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解

1)分离CC14H2O:________________(填字母,下同)

2)除去石灰水中的CaCO3:________________

3)除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ________________

4)从碘水中提取碘:____________

5)分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为1106°C)的液体混合物:__________

 

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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

 

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