2016-2017学年河北省高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

热还原法冶炼金属的反应一定是（    ）

A．置换反应      B．分解反应      C．复分解反应       D．氧化还原反应

2. 难度：简单

下列装置中能构成原电池产生电流的是(  )

3. 难度：简单

下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（   ）

A．三氯甲烷        B．乙醇         C．苯        D．四氯化碳

4. 难度：中等

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．火法炼铜	B．粘土制陶瓷	C．树皮造纸	D．打磨磁石制指南针

5. 难度：困难

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（    ）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

6. 难度：中等

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。

B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．乙烯和苯都能发生加成反应

7. 难度：困难

下列说法正确的是：（   ）

①Cl^－的结构示意图

②羟基的电子式：

③HClO的结构式：H—Cl—O

④NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO₃^2-

⑤Na₂O的水溶液能导电，这不能说明Na₂O是电解质

⑥SiO₂既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO₂是两性氧化物；

⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（   ）

A．①②⑤       B．①④⑥⑦      C．②③④⑥      D．②③⑤⑥⑦

8. 难度：困难

有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①	He-268.8	(a)-249.5	Ar-185.8	Kr151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	(b)58.7	I2184.0
③	(c)19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O100.0	H2S-60.0	(d)-42.0	H2Te-1.8[
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	(e)-52.0

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

9. 难度：简单

下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是(    )

A．Na₂O₂       B．CaCl₂        C．KOH       D．H₂SO₄

10. 难度：中等

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是

A．FeBr₂与Cl₂           B．Ba（OH）₂与H₂SO₄

C．HCl与Na₂CO₃          D．Ca（HCO₃）₂与NaOH

11. 难度：中等

下列水溶液一定呈中性的是

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．[H⁺]、[OH^–]均为5.0×10^–7 mol·L^–1的溶液

C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D．将pH＝9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

12. 难度：中等

下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（   ）

A．用装置甲制备氨气      B．用装置乙除去氨气中少量水

C．用装置丙收集氨气      D．用装置丁吸收多余的氨气

13. 难度：中等

颠茄酸酯（）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是

A．不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1mol颠茄酸酯最多与4molBr₂发生加成反应

C．能与NaHCO₃溶液反应

D．能与NaOH溶液反应

14. 难度：中等

短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（    ）

A. 与水反应    B. 与氢氧化钠溶液反应

C. 与硫酸反应    D. 与前三种物质均能反应

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．将(CH₃)₃CCH₂Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生

B．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要时可加热）

C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都会因盐析产生沉淀

D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成 ，说明淀粉未开始水解

16. 难度：中等

M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的相对原子质量是：

A． 24        B．74        C．148         D．40

17. 难度：中等

分子式为C₇H₁₆的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是

A．2种           B．3种             C．4种              D．5种

18. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

A.化学反应速率的关系是2v_逆(NH₃)=3v_正(H₂O)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.达到化学平衡时4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

19. 难度：中等

用FeCl₃溶液无法区别的一组试剂是  (    ）

A．KSCN溶液、KCl溶液             B．NaOH溶液、NaCl溶液

C．稀盐酸、稀硝酸                 D．AgNO₃溶液、稀HNO₃

20. 难度：中等

铁与水蒸气反应的下列事实中能说明发生化学反应的是：

A．试管中最终固体为黑色      B．棉花的湿度减小

C．有肥皂泡产生              D．点燃肥皂泡有轻微爆鸣声

21. 难度：困难

肼（H₂N﹣NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（  ）

A．194        B．391        C．516       D．658

22. 难度：中等

下列说法正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2－的水解程度和溶液的pH均增大

C．1 L 1 mol•L^―1的NaClO溶液中含有ClO^―的数目为6.02×10²³

D．相同条件下，溶液中Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

23. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu²⁺+Al=Al³⁺+Cu

B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H⁺+OH^－═H₂O

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺==Cu²⁺+H₂↑

24. 难度：困难

某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列有关评价正确的是

A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体

C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

25. 难度：困难

优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶和I₂的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP· nI₂＝P2VP·(n-1)I₂+2LiI,则下列说法正确的

A．该电池的电势低，使用寿命比较短

B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极

C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电

D.正极的反应为：P2VP·nI₂+2Li⁺+2e^－＝P2VP·(n-1)I₂+2LiI

26. 难度：困难

将两种不同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液升高温度溶液中c(CO₃^2-)变化如图所示，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．将溶液I升高温度，溶液pH减小

B．溶液a比溶液b中更大

C．65℃时，向溶液a中加入1.06gNa₂CO₃固体，溶解后即为溶液b

D．溶液II一定存在：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

27. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(   )

A．至少存在5种离子

B．SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在， Cl^-可能不存在

C．Cl^-一定存在，且c(Cl^-) ≥ 0.2mol/L

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

28. 难度：困难

下列反应的离子方程式表示正确的是（  ）

A．H₂O₂溶液与酸性KMnO₄溶液反应：2MnO₄^﹣+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6H₂O+4O₂↑

B．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2NO₃^﹣+8H⁺+6I^﹣═3I₂+2NO↑+4H₂O

C．少量SO₂通入碳酸钠溶液中：CO₃^2﹣+SO₂═CO₂+SO₃^2﹣

D．0.01 mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液等体积混合：

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O

二、计算题

29. 难度：困难

铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑ ，Si + 2OH^-+ H₂O = SiO₃^{2 -} + 2H₂↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H₂在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。

30. 难度：困难

计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=             ml。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)₃，则滴入NaOH溶液的体积最少为            ml。