Question

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

A.化学反应速率的关系是2v_逆(NH₃)=3v_正(H₂O)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.达到化学平衡时4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.反应速率之比是化学计量数之比，则化学反应速率的关系是3v逆(NH3)=2v正(H2O)，A错误；B.单位时间内生成xmolNO的同时，一定消耗xmolNH3，反应不一定达到平衡状态，B错误；C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正、逆反应速率均减小，C错误；D.达到化学平衡时正逆反应速率相等，则4v正(O2)=5v逆(NO)，D正确，答案选D。

【考点定位】考查平衡状态判断、外界条件对反应速率的影响

【名师点晴】明确平衡状态的含义是解答的关键，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。