2016-2017学年广西桂林十八中高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具有的性质是

A、都是无色透明的溶液           B、都有丁达尔效应

C、加入盐酸后都无明显现象       D、分散质粒子都可通过滤纸

2. 难度：中等

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

3. 难度：中等

下列物质分类的正确组合是

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸[]	烧碱	二氧化硫
B	苛性钠	醋酸	石灰石	水
C	苛性钾	碳酸	苏打	三氧化硫
D	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳

4. 难度：中等

标准状况下，下列物质所占体积最大的是

A、98g H₂SO₄      B、6.02×10²³个 CO₂          C、44.8L HCl      D、6 g H₂

5. 难度：中等

按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO₃应属于

①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸

A、①②③④⑥⑦   B、①③⑤⑥⑦       C、①④⑥⑦    D、①④⑤⑥⑦

Z

6. 难度：简单

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂      B．SO₃＋H₂O＝H₂SO₄

C．2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂   D．2FeCl₂+Cl₂ = 2FeCl₃

7. 难度：中等

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量     B．原子总数   C．碳原子数   D．密度

8. 难度：中等

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－     B．Na^＋、Ba^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．Al^3＋、Na^＋、Cl^－、OH^－     D．K^＋、Cu^2＋、OH^－、SO₄^2－

9. 难度：中等

下列与实验相关的叙述正确的是

A. 蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热Z|X|X|]

B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C. 在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液

D. 用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO₄·5H₂O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO₄溶液

10. 难度：中等

下列离子方程式错误的是

A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B、盐酸与氢氧化钡溶液：H⁺+OH^－＝H₂O

C、碳酸钙与稀硝酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

11. 难度：中等

根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是：

①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

②2FeCl₂+Cl₂ = 2FeCl₃

③2FeCl₃+2HI= 2FeCl₂+2HCl+I₂

A．氧化性：I₂＞H₂SO₄＞Cl₂＞Fe³⁺       B．还原性：Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C．氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄       D．还原性：SO₂＞Fe²⁺＞I^－＞Cl^－

12. 难度：中等

下列关于金属钠的说法中，正确的是

A．钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C．钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜

D．钠与水反应时，会发生剧烈爆炸

13. 难度：中等

将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为

A、V/22 400 mol/L     B、1 000V/22.4 mol/L

C、V/22.4 mol/L       D、V/11.2

14. 难度：中等

下列溶液中，与200 mL 3 mol/L NH₄Cl溶液中c (Cl^－)相同的是

A、100mL 6mol/L KCl            B、200mL 3mol/L KClO₃

C、300mL 2mol/LMgCl₂           D、300mL 1mol/LAlCl₃

15. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A、11.2 LH₂中含有N_A个氢原子

B、22 g CO₂与标准状况下11.2 LHCl含有相同的的分子数

C、14g N₂中含有14N_A个原子

D、在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g

16. 难度：中等

在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是

A、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl            B、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

C、BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄          D、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

二、填空题

17. 难度：中等

在2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中

（1）                是还原剂，            是还原产物。

（2） 该反应的离子方程式为：                         。

（3） 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目

2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（4）N_A表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为            ，被氧化的HCl的质量为           g。

三、实验题

18. 难度：中等

（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。

（2）配制该溶液需要Na₂CO₃的质量为_________g。

（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_________。

①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀； ③洗涤并转移洗涤液； ④加盖倒转摇匀溶液； ⑤定容；⑥称量； ⑦溶解 ⑧计算

（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。

（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低。

①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________；

②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_________；

③定容时俯视刻度线_________。

19. 难度：困难

有一包白色粉末，可能含有① NaHSO₄、② KHCO₃、③ Ba(NO₃)₂、④ CaCl₂、⑤ NaNO₃、⑥ MgSO₄中的一种或几种。实验步骤如下：

① 取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。

② 过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生。

③ 再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。

（1） 推断白色粉末中一定有____________，一定没有_____________，不能肯定有没有的是_____________。（填序号）

（2） 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：_______________。

（3） 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________________。

四、计算题

20. 难度：中等

现有0.270 kg 质量分数为10 %的CuCl₂溶液。计算：

（1）溶液中Cu²⁺ 和Cl^－物质的量。

（2）若该溶液密度为1.08 g/mL，则CuCl₂的物质的量浓度是多少？

（3）若取该溶液100 mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？