Question

现有0.270 kg 质量分数为10 %的CuCl₂溶液。计算：

（1）溶液中Cu²⁺ 和Cl^－物质的量。

（2）若该溶液密度为1.08 g/mL，则CuCl₂的物质的量浓度是多少？

（3）若取该溶液100 mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？

Answer

（1）n(Cu2+)=0.200mol；n(Cl－)=0.400mol（4分）

（2）0.800mol·L－1（4分）（3）0.64g（4分）

【解析】

试题分析：（1）氯化铜的物质的量＝＝0.2mol，因此根据氯化铜的化学式可知溶液中铜离子和氯离子的物质的量分别是0.2mol、0.4mol；

（2）根据可知氯化铜的物质的量浓度＝＝0.8mol/L；

（3）100mL溶液中铜离子的物质的量＝0.1L×0.8mol/L＝0.08mol，则根据方程式可知

Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 固体增重

56g 1mol 64g 8g

0.08mol 0.64g

即反应后铁片质量增加0.64g

考点：考查物质的量的有关计算