有一包白色粉末,可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下:
① 取少量固体投入水中,既有气体又有沉淀产生。
② 过滤,取少量滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生。
③ 再取少量滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生。
(1) 推断白色粉末中一定有____________,一定没有_____________,不能肯定有没有的是_____________。(填序号)
(2) 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式:_______________。
(3) 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式:____________________。
(1)所需要的仪器为:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。
(2)配制该溶液需要Na2CO3的质量为_________g。
(3)配制溶液的操作顺序是(填序号)_________。
①转移溶液;②轻摇使溶液混合均匀; ③洗涤并转移洗涤液; ④加盖倒转摇匀溶液; ⑤定容;⑥称量; ⑦溶解 ⑧计算
(4)正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。
(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响:(填写编号)A.偏高;B.不变;C.偏低。
①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________;
②定容、加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线_________;
③定容时俯视刻度线_________。
在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
(1) 是还原剂, 是还原产物。
(2) 该反应的离子方程式为: 。
(3) 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(4)NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L,则反应过程中转移电子的数目为 ,被氧化的HCl的质量为 g。
在除杂过程中要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及使用顺序正确的是
A、Na2CO3、BaCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是
A、11.2 LH2中含有NA个氢原子
B、22 g CO2与标准状况下11.2 LHCl含有相同的的分子数
C、14g N2中含有14NA个原子
D、在标准状况下,22.4 L水的质量约为18g
下列溶液中,与200 mL 3 mol/L NH4Cl溶液中c (Cl-)相同的是
A、100mL 6mol/L KCl B、200mL 3mol/L KClO3
C、300mL 2mol/LMgCl2 D、300mL 1mol/LAlCl3