1. 难度:简单 | |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA B.常温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA C.1mol C10H22含共价键数目32NA D.1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+ 数为2NA
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2. 难度:中等 | |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应: 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
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3. 难度:中等 | |
标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是( ) A.1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍 B.同温同体积的A与B的质量比为 C.同温同质量的A与B的分子数比为 D.同温同压下A与B的密度比为
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4. 难度:中等 | |
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红,反应原理是:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、( II ) x 溶液、(III)NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 ( ) A.(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B.可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液 C.(II)所盛 x 应为品红溶液 D.(III)的作用是检验生成的SO2 气体
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5. 难度:中等 | |
类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论,因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是( ) A.Cu与Cl2直接化合生成CuCl2;Cu与S直接化合也能得到CuS B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 C.Mg失火不能用CO2灭火;Na失火也不能用CO2灭火 D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁;也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
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6. 难度:中等 | |
下列说法中不正确的有( ) ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂; ②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2; ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素; ④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨; ⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化; ⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中; ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放; ⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤; ⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝; ⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱; A.8个 B.7个 C.6个 D.5个
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7. 难度:中等 | |
已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为:2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑,某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃,则下列说法正确的是( ) A.NO2能支持燃烧 B.NO2不能支持燃烧 C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D.木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果
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8. 难度:中等 | |
下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的有( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥硝酸银溶液与氨水 ⑦苯酚钠溶液与二氧化碳 ⑧铁与稀硝酸 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
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9. 难度:中等 | |
你认为下列说法无科学性错误的是( ) ① 铅笔芯的原料是重金属铅,儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒 ② 一氧化碳有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆水,这样可有效地吸收一氧化碳,以防煤气中毒 ③ “汽水”浇灌植物有一定道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用 ④ 硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂” ⑤ 碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂 ⑥ 有机物可用无机物合成 ⑦ 氯元素有毒,禁止入口 A.①③⑥ B.③④⑥ C.①④⑦ D.②③⑤
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10. 难度:困难 | |
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关,当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( ) A.若某温度下,反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11,则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2 B.参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol C.改变温度,产物中转移电子的物质的量n的范围:a/2 mol ≤n ≤ 5a/6 mol D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol
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11. 难度:中等 | |
在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A.X是电源的负极 B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ、CO2+2eˉ=CO+O2ˉ C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2 D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
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12. 难度:中等 | |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O C.电池工作时,CO32-向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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13. 难度:中等 | |
在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应: ①H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g )△H3 2S(g)═S2(g)△H4 则△H4的正确表达式为( ) A. △H4=(△H1+△H2﹣3△H3) B. △H4=(3△H3﹣△H1﹣△H2) C. △H4=(△H1+△H2﹣3△H3) D. △H4=(△H1﹣△H2﹣3△H3)
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14. 难度:中等 | |
加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol,则t℃时反应①的平衡常数为( ) A. 10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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15. 难度:困难 | |
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是( ) A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知,该反应m+n<p C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3 D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
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16. 难度:困难 | |
可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ,已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是( ) A.甲中A的转化率为75% B.Q1+Q2=Q C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向正反应方向移动 D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) △H= +Q2kJ/mol
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17. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A. 第4 、5 、6周期的副族元素均为10个 B. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18 C. 117号元素可能是金属元素 D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差13
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18. 难度:困难 | |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是( ) A. B、D离子的半径大小是B>D B. 化合物AC的沸点比化合物AF的高 C. C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来 D. 化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物
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19. 难度:中等 | |
现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是( ) A.N一定是HCl(aq) B.X可能为Al或C12 C.Y一定为NaOH(aq) D.Q、Z中的一种必定为Al2O3
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