Question

将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且C(Cl^-)/C(ClO^-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（    ）

A．若某温度下，反应后C(Cl^-)/C(ClO^-)=11，则溶液中C(Cl^-)/C(ClO₃^-)=11/2

B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

C．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n ≤ 5a/6  mol

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a/7 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)＝11，假设c(Cl-)=11，则c(ClO-)=1,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知1×11=1×1+5c（ClO3-），c（ClO3-）=2，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2，正确；B、在反应后产物中K与Cl原子个数比为1：1，因为n(KOH)=amol，所以参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol ，正确；C、改变温度，若反应后产物完全是KCl、KClO，发生反应：Cl2+2KOH=KCl+ KClO+H2O则转移电子的物质的量是a/2mol，若反应后产物完全是KCl、KClO3，发生反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则转移电子的物质的量是5a/6mol。因此反应中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n ≤ 5a/6 mol，正确；D、改变温度，若完全转化为产物KC1O3，则达到最大值，的最大理论产量为5a/6 mol，错误。

考点：考查氧化还原反应计算