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2016-2017学年天津市武清区等五区县高一上期中化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

 

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2. 难度:简单

在容量瓶上无须做标记的是

A. 标线    B. 温度    C. 浓度    D. 容量

 

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3. 难度:中等

下列对于摩尔的理解不正确的是

A.摩尔是一个物理

B.摩尔是物质的量的单位简称摩,符号为mol

C.1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相

D1molO2约含6.02×1023个氧分子

 

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4. 难度:中等

关于100ml 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是

ACl-的物质的量浓度为2mol/L

BCaCl2的物质的1mol

C.取出50 mL,剩余溶液CaCl2的物质的浓度为0.5mol/L

D.该溶液中水的体为100 mL

 

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5. 难度:中等

下列变化中,需要加合适的氧化剂才能实现的是

A. KMnO4→O2     B.CO 2CO      C.Fe2O 3Fe      D.BrBr2

 

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6. 难度:简单

下列物中能导电的是

A.稀硫酸     B.蔗糖    C.CuSO4·5H2O    D.NaCl固体

 

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7. 难度:中等

室温下在强酸性和强碱性溶液都不能共存的离子组是

A. NH4+、Cu2+ Cl-、NO3-                    B.K+、Na+、CO32-、S2-

C. K+、Na+ CH3COO-SO42-               D.Ba2+、Mg2+HCO3-Cl-

 

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8. 难度:中等

下列叙述正的是

A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

B.等物质的甲烷氧化所含的分子数前者大于后者

C1L氧化气体一定比1L氧气的质量

D.相同条件下的一氧化碳和氮气,若气体体积相等质量也相等

 

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9. 难度:中等

有如下两个反应:1Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正的是

AFe3+>Cu2+>Fe2+

BCu2+>Fe3+>Fe2+

C.Fe3+Fe2+>Cu2+

DFe2+>Cu2+>Fe3+

 

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10. 难度:中等

溶液、胶体和浊液这三种分系的本区别是

A.是否有丁达尔现象              B.是否能通过滤纸

C.分质粒子的大小不同          D.是否均一、透明、稳定

 

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11. 难度:简单

下列有关实验的说法错误的是

A. 将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照

B. 无色溶液中加BaNO32溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,不能说明原溶液中一定有SO42-

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的,液体也不能蒸干

D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液

 

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12. 难度:中等

0.lmol/L NaOH溶液中通入过CO2后,溶液中存在的主要离子是

ANa+、CO32-                             BNa+、HCO3-

CCO32- HCO3-                        DNa+OH-

 

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13. 难度:中等

下列叙述正确的是

A.常温常压下,3.2g O 2所含的子数为0.2NA

B.标准状况下,18g H2 O所含的氧原子数目为NA

C.常常压下,92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA

D.标准状况下,22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA

 

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14. 难度:中等

归纳是学习化学的一种常用方法,某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是

AX—胶体Y—混合物Z—淀粉溶液

BX—化合物Y—含酸盐Z—氯化钠

CX—气态氢化物Y—Z—盐酸

DX—电解Y—强酸Z—硫酸

 

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15. 难度:中等

将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成继续通入另一种气体,仍无沉淀則通入的气体可能

ACO2                BNH3                CNO2            DCl2

 

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16. 难度:中等

某混合气体可能含有CO CO2NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过下列试剂对应现象:澄清石灰水无浑浊现象、氢氧化钡溶液有浑浊现象、浓硫酸、灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝时,则可断定该混合气中一定有

A.HCl、CO2、H2                             B.CO、H2、H2O

C.CO、H2、NH3                              D.HCl、CO、H2O

 

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17. 难度:中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为

A.5∶3          B.5∶4          C.1∶1           D.3∶5

 

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18. 难度:中等

Na2SO4 Al2SO43混合溶液,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为

A.0.15mol/L       B.0.45mol/L         C.0.6mol/L          D.0.3mol/L

 

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19. 难度:中等

个密闭容器中,分充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大乙的密度,则下列正确的是

A.甲的分子比乙的分子数多            B.甲的物质的比乙的物质的量小

C.气体摩尔体积:甲<乙                 D.甲的相对子质量比乙的相对子质量

 

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20. 难度:中等

下列说法正确的是

泥浆中泥沙是溶质,水是溶剂

医用酒精中,水是溶剂,酒精溶质

凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体

通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

A.①②③④        B.②④        C.②③             D.①②④

 

二、实验题
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21. 难度:中等

I现有以下物质:①NaCl晶体  ②液态SO3   ③液态的醋酸  ④汞  BaSO4固体 ⑥纯蔗糖C12H22O11  ⑦酒精C2H5OH  ⑧熔化的KNO3,请回答下列问题用序号

1以上物质属于电解质的是_________________。

2以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________________。

II只用一种试剂鉴别下列物质,在横线上填所加试剂的化学式或名称

1BaCl2NaClK2CO3_______________

2CaCl2NaNO3H2SO4_______________

III对于混合物的分离或提纯常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法

1实验室中的石灰水久置液面上常悬浮有CaCO3微粒可用_________的方法除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒

2除去乙醇溶解微量食盐可采用_________的方法

3粗盐中含有不溶性的泥沙、可性的氯化钙、氯化镁及—些硫酸盐。对粗的这些杂质可采用_________和_________的方法除去

4除去氧化钙中碳酸钙可______________的方法

 

三、填空题
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22. 难度:中等

I1液中含有盐酸,酸过多的人常疼烧心的感觉,易水,用适的小苏打NaHCO3,能治疗酸过多,请写出其反应的离子方程式:____________________;:如果病人同时患胃溃疡,为防壁穿孔,不能服用小苏打此时最好用含AlOH3的胃药如胃舒平,它与胃酸反应的离子方程式为:______________________

2有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、BaNO32、CuSO4、Na2CO3,现做以下实验:

将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色

中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生

取少的溶液,滴入硫酸,有白色沉淀产生

试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是_____________,可能含有的物质是__________以上物质均写化学式写出第步中反应的化学方程式为__________________步反应中离子方程式为____________________

II根据反应3Cu+8HNO33CuNO32+2NO↑+4H2O,回答下列问题

1产物是__________

2氧化剂与还原剂的物质的之比是____________

3用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________

 

四、实验题
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23. 难度:中等

1)实验中定容要用到__________mL的容量瓶.

2)根据计算得知,所需NaOH的质量为__________g

3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)__________________

A.用50mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量,倒入烧杯中加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,使洛液凹面恰好与刻度相切

4)对所配浓度影响的对应操作是(填写字母)

偏大的有_______________偏小的有__________________

A.称量用了生锈的砝码

B.将NaOH放在纸张上称量

CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

F.记容时仰视刻度线

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

 

五、填空题
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24. 难度:困难

个体重50kg的健康体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐如FeSO4。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题:

1以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是____________。

A .Fe          B.Fe2+                   CFe3+

2维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+在此过程中__________是氧化剂,说明维生素C具有       性。

3在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,反应Fe2+发生              反应,反应Fe3+被_______________。

4市场上出的某种麦片中含有微量的粒细小的还原性铁粉,这些铁粉在人体主要成分是盐酸的作用下转化成亚铁盐此反应的化学方程式为___________________________,离子方程式为_________________________。

5己知下列反应:

H2O2+2Fe3+2Fe2++O2+2H+2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

反应中生成1 molO2转移电子的物__________,反应的总反应方程式为______________________,

在该反应中Fe3+的作用为________________。

6在Fe+4HNO3FeNO33+NO+2H2O的反应中, HNO3表现了___________性和_____________ 性,毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。

 

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