Question

（1）实验中定容要用到__________mL的容量瓶．

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g．

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________________

A．用50mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）

偏大的有_______________偏小的有__________________

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

F.记容时仰视刻度线

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

Answer

（1）500（2）2.0

（3）BCAED（2分）（4）AF（2分）BCDEH（2分）

【解析】试题分析：（1）实验需要450mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶；（2）需要NaOH的质量为0.5×0.1×40=2.0 g．（3）操作顺序是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、转移等步骤。正确配制步骤为BCAED；（4）A．称量用了生锈的砝码，溶质增多，浓度偏大；B．将NaOH放在纸张上称量，吸收空气中水蒸气，所称溶质质量减少，浓度偏小；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，等溶液冷却至室温，体积减少，浓度偏大；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏小；E.未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏小；F.记容时仰视刻度线，溶液的实际体积大于500毫升，浓度偏小；G.容量瓶未干燥即用来配制溶液，无影响；H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，造成溶液体积增大，浓度偏小；正确答案为偏大的有A F ；偏小的有B C D E H；

考点：一定物质的量浓度溶液的配制过程考察。