2016-2017学年四川省高二10月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是（  ）

①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧     C．③④⑤⑥ D．除①②外

2. 难度：中等

下列说法中正确的是（  ）

A．10 L 0.05mol·L^－1Ba（OH）₂溶液与10 L 0.05mol·L^－1 H₂SO₄反应时的反应热是中和热

B．由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH =-571.6 kJ·mol^-1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol^-1

C．由2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g） ΔH =-482.6 kJ·mol^-1知，H₂的燃烧热为482.6 kJ·mol^-1

D．由C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH =-2221.5 kJ·mol^-1知，气体C₃H₈的燃烧热为2221.5 kJ·mol^-1

3. 难度：中等

已知热化学方程式：SO₂（g）+1/2O₂（g）SO₃（g）△H=―98.32kJ／mol，下列表述正确的是（    ）

A、在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ

B、在容器中当有2molSO₂和1molO₂发生反应时，放出的热量等于196.64kJ

C、在容器中当有4molSO₂和2molO₂发生反应时，反应SO₂（g）+1/2O₂（g）SO₃（g）的反应热为-393.28kJ／mol

D、在容器中当有4molSO₂和2molO₂发生反应时，反应SO₂（g）+1/2O₂（g）SO₃（g）的反应热为98.32kJ／mol

4. 难度：中等

已知两个热化学方程式：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1；2H₂（g） ＋O₂（g） =2H₂O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（  ）

A．1:1     B．1:2      C．2:3      D．3:2

5. 难度：中等

肼（N₂H₄）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是（  ）

A．194    B．391   C．516   D．658

6. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是（    ）

①C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H₁；C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）；△H₂

②S（s）＋O₂（g）=SO₂（g）；△H₁；S（g）＋O₂（g）=SO₂（g）；△H₂

③H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H₁；2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂

④CaCO₃（s）=CaO（s）＋CO₂（g）；△H₁；CaO（s）＋H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）；△H₂

A．③  ④      B．②  ④    C．②  ③  ④       D．①  ②  ③

7. 难度：中等

反应A＋B→C（ΔH<0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（  ）

8. 难度：困难

在298 K、1.01×10⁵Pa下，将22 g CO₂通入750mL 1mol·L^－1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO₂通入1 L 2mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（  ）

A．CO₂（g）＋NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）  ΔH＝－（2y－x）kJ·mol^－1

B．CO₂（g）＋NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）  ΔH＝－（2x－y）kJ·mol^－1

C．CO₂（g）＋NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）  ΔH＝－（4x－y）kJ·mol^－1

D．2CO₂（g）＋2NaOH（l）=2NaHCO₃（l）  ΔH＝－（8x－2y）kJ·mol^－1

9. 难度：中等

下列说法中正确的是   （  ）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．①⑤⑥    B．②③⑤    C．⑤⑥    D．①⑤

10. 难度：中等

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态：

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度④气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量

⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键

A．②③⑤⑥⑦⑧   B．①②③⑥⑦⑧    C．②③④⑤⑥⑧   D．①③④⑤⑦

11. 难度：中等

在一定条件下，对于A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v（A₂）＝0.8 mol·L^－1·s^－1             B．v（A₂）＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v（AB₃）＝1.0 mol·L^－1·s^－1      D．v（B₂）＝1.2 mol·L^－1·s^－1

12. 难度：中等

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的总量，可使用如下方法中的:  ①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸⑨改用100mL0.1 mol/L的稀硝酸

A．①⑥⑦      B．③⑤⑧⑨      C．③⑦⑧      D．③⑦⑧⑨

13. 难度：困难

对于可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0，下列各图正确的是

14. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1。其中正确的是

A．①③           B．①④           C．②③         D．③④

15. 难度：中等

对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是: ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的物质的量一定增加  ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤           B．①②           C．③⑤         D．④⑥

16. 难度：中等

COCl₂（g）CO（g）＋Cl₂（g） ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④      B．①④⑥   C．②③⑤      D．③⑤⑥

17. 难度：困难

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积（容器容积）的关系如下表所示：

气体体积/L c （Y）/mol·L^－1 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

18. 难度：中等

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．硫酸工业中，增大O₂的浓度有利于提高SO₂的转化率

B．对2HI（g）H₂（g）+I₂（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深（注：NH₃·H₂O的电离是吸热反应）

19. 难度：困难

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示,下列说法中正确的是 

 

A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂 

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

20. 难度：中等

反应CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是

A．升高温度     B．减小压强     C．加入CO     D．加入催化剂

21. 难度：中等

根据反应Br＋H₂HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（  ）

A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

22. 难度：困难

取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄（g） ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．①②           B．①④           C．②③           D．②④

23. 难度：中等

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）＋CO（g）1/2N₂（g）＋CO₂（g）   ΔH＝－373.4kJ·mol^－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

24. 难度：困难

下列反应中符合图像的是（    ）

A．N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）   ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1（Q₁＞0）

B．2SO₃（g）2SO₂（g）＋O₂（g）   ΔH＝＋Q₂kJ·mol^－1（Q₂＞0）

C．4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）   ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1（Q₃＞0）

D．H₂（g）＋CO（g）C（s）＋H₂O（g）   ΔH＝＋Q₄kJ·mol^－1（Q₄＞0）

25. 难度：中等

在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（气）H₂（气）+I₂（气），测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是

A．a＞b      B．a＜b     C．a＝b      D．无法确定

二、填空题

26. 难度：中等

化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：

（1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：                     

（2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：                   

（3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr₂O₇^2—与CrO₄^2—之间转化的离子方程式：             

三、选择题

27. 难度：困难

50mL 0.5mol·L^－1盐酸与50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（3）实验中改用60mL 0.50mol·L^－1盐酸跟50mL 0.50mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由：_________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.5mol·L^－1盐酸与50mL 0.50mol·L^－1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

则中和热ΔH＝             （取小数点后一位）。（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g.℃））

四、填空题

28. 难度：困难

密闭容器中发生如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH＜0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t₁___________；t₃___________；t₄___________；

（2）产物C的体积分数最大的时间段是_______________；A的物质的量最大的时间段是           

（3）反应速率最大的时间段是___________；

五、实验题

29. 难度：困难

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为              

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               

（3）猜想Ⅱ可是:___________________

要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是               

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

	试管A	试管B
加入试剂
实验现象（褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确

六、填空题

30. 难度：困难

在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）   ΔH＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝         mol/（L·min），该温度（800℃）下的平衡常数K＝             。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有        （填字母）

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂

G．移出一氧化碳气体

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝___________mol/L。

（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率_____________（填“升高”、“降低”还是“不变”）。

（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H₂O）＝0.09mol/L,c（CO₂ ）＝c（H₂）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:             （填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向             方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）