Question

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1。其中正确的是

A．①③           B．①④           C．②③         D．③④

Answer

B

【解析】

试题分析：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L-1•s-1 ，依据化学平衡三段式列式计算

2A（g）+B（g）2C（g）

起始量（mol） 4 2 0

变化量（mol） 1.2 0.6 1.2

2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol

①用物质A表示反应的平均速率=（1.2÷2）÷2=0.3mol/L•s，故①正确；

②用物质B表示反应的平均速率=（0.6÷2）÷2=0.15mol/L•s，故②错误；

③2s末物质A的转化率=1.2/4×100%=30%，故③错误；

④2s末物质B的浓度=1.4/2=0.7mol•L-1，故④正确；故正确的是①④，故选B．

考点：考查化学平衡三段式计算应用，主要是化学反应速率计算