下列说法中正确的是 （ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤
在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750mL 1mol·L－1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 2mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A．CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH＝－（2y－x）kJ·mol－1
B．CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH＝－（2x－y）kJ·mol－1
C．CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y）kJ·mol－1
D．2CO2（g）＋2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH＝－（8x－2y）kJ·mol－1
反应A＋B→C（ΔH<0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H1；C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H2
②S（s）＋O2（g）=SO2（g）；△H1；S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H2
③H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）；△H1；2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）；△H2
④CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）；△H1；CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H2
A．③ ④ B．② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③
肼（N2H4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是（ ）
A．194 B．391 C．516 D．658
已知两个热化学方程式：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；2H2（g） ＋O2（g） =2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
