2016-2017学年黑龙江牡丹江中学高二上期中理化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（    ）

A. 硝酸铝    B. 碳酸氢钠    C. 硫酸镁    D. 亚硫酸钠

2. 难度：中等

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（    ）

A. 加少量烧碱溶液    B. 降低温度    C. 加少量冰醋酸    D. 加水

3. 难度：中等

在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ）

A. H⁺的物质的量                       B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量               D. CH₃COOH的物质的量

4. 难度：中等

下列判断正确的是（    ）

A. pH＝6的溶液一定呈酸性

B. c（H^＋）_{水电离产生} ＝ c（OH^－）_{水电离产生}的溶液一定呈中性

C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性

D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

5. 难度：中等

0.1 mol•L^-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）

A.c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

B.c（K⁺）>c（HS^-）>c（OH^-）>c（S^2-）>c（H⁺）

C.c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1mol•L^-1

D.c（K⁺）>c（HS^-）>c（OH^-）>c（H₂S）>c（H⁺）

6. 难度：困难

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是（    ）

A．该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

7. 难度：中等

用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（    ）

A.c（）﹥c（Cl^－）﹥c（OH^－）﹥c（H^＋）

B.c（）＝c（Cl^－）﹥c（OH^－）＝c（H^＋）

C.c（Cl^－）﹥c（）﹥c（OH^－）﹥c（H^＋）

D.c（Cl^－）﹥c（）﹥c（H^＋）﹥c（OH^－）

8. 难度：中等

将浓度为0.1 mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释，下列结论错误的是（    ）

A. 水解平衡正向移动    B. 各微粒浓度均变小（除H₂O外）

C. 溶液中离子数目增多    D. 比值增大

9. 难度：困难

今有X（g）+Y（g） 2Z（g）;正反应放热。从反应开始经过t₁后达到平衡状态,t₂ 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t₃时又达到平衡,据图回答:

从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（    ）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

10. 难度：中等

反应 X（g）＋ Y（g）2Z（g）（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（    ）

A.加入催化剂      B.降低温度   C.增大压强      D.增大Y的浓度

11. 难度：困难

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c（H⁺）=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

12. 难度：中等

在90℃时，将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝11，则V₁∶V₂为（已知在90℃时，水的离子积为10^－12）（    ）

A．2：9          B．10：9        C．9：2        D．9：10

13. 难度：中等

将3 mol O₂加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t₁ s建立了平衡体系：3O₂2O₃，此时测知O₂的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量（n）跟时间（t）的关系的是（  ）

14. 难度：困难

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（    ）w.w.

A.V（NaOH）＝0时，c（H⁺）＝1×10^-2 mol•L^-1

B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na⁺）＝2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）

C.V（NaOH）＝10 mL时，c（H⁺）＝1×10^-7 mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

15. 难度：中等

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是（    ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液           B．向水中加入Al₂（SO₄）₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液            D．将水加热到100℃，使pH＝6

16. 难度：中等

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（  ）

A．25%     B．50%         C．75%     D．80%

17. 难度：中等

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（   ）

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL                   D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

18. 难度：困难

有①Na₂SO₃溶液②CH₃COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（    ）

A. 三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③

B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③

D. 三种溶液中由水电离出c（H^＋）大小顺序是：③﹥②﹥①

19. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

20. 难度：困难

若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离程度可表示为（    ）

A. 10^{（a＋b－12）} %    B. 10^{（a＋b－14）} %    C. 10^{（12－a－b）} %    D. 10^{（14－a－b）} %

21. 难度：中等

已知：相同温度下K_a（HF）﹥K_a（HCN）。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n₁，后者溶液中所含离子数目为n₂，下列关系正确的是（    ）

A. 溶液pH：NaF﹥NaCN            B. n₁ ﹥ n₂

C. H₂O的电离程度：NaF﹥NaCN     D. c（F^－）﹤c（CN^－）

22. 难度：中等

下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

C. 对于Al（OH）₃（s） Al（OH）₃（aq） Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大

二、实验题

23. 难度：困难

三草酸合铁酸钾晶体{K₃[Fe（C₂O₄）₃]·xH₂O}是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：称量4.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn^2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn^2＋。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO₄溶液19.98 mL。

请回答下列问题：

（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。

（2）加入锌粉的目的是________________   ___。

（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：________________________。

（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

三、填空题

24. 难度：困难

一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后达到平衡，平衡时C的速率为0.12 mol/（L^。min）。

（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡____________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。

（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是____________。

A．4 mol A＋2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D

C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

（3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是____________。

（4）到达平衡时B的转化率为            。若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将          （填“变大”或“变小”或“不变”）。