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一定条件下,在一个1 L的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B,发生下...

一定条件下,在一个1 L的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B,发生下列反应:2Ag+Bg 3Cg+Ds,10min达到平衡,平衡时C的速率为0.12 mol/Lmin

1持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡____________移动填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”

2维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍与上述平衡相同的是____________

A.4 mol A+2 mol B

B.3 mol C+1 mol D

C.2 mol A+1 mol B+1 mol D

3若维持容器内的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度与上述平衡相同,则C的起始物质的量应满足的条件是____________

4到达平衡时B的转化率为            。若到达到平衡后向容器中加入少量的C,其它条件保持不变,B的转化率将          填“变大”或“变小”或“不变”

 

(1)不 (2)BC (3)1.2 mol
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考点分析:
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三草酸合铁酸钾晶体{K3[FeC2O43]·xH2O}是一种光敏材料,为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:

步骤一:称量4.00 g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250 mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。

步骤三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO被还原成Mn2

重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL

请回答下列问题:

1)配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。

2)加入锌粉的目的是________________   ___

3)写出步骤三中发生反应的离子方程式:________________________

4)实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量________。(选填偏低偏高不变

 

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下列说法不正确的是__________

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;

B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。

C. 对于AlOH3s AlOH3aq Al3+3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;

D. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明MgOH2的溶解度比MgCO3

 

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已知:相同温度下KaHF﹥KaHCN。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中所含离子数目为n1,后者溶液中所含离子数目为n2,下列关系正确的是   

A. 溶液pH:NaFNaCN            B. n1 n2

C. H2O的电离程度:NaFNaCN     D. cFcCN

 

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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合恰好完全中和,则该氨水的电离程度可表示为   

A. 10a+b-12 %    B. 10a+b-14 %    C. 1012-a-b %    D. 1014-a-b %

 

 

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下列说法正确的是  

A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B.有气体参加的化学反应,若增大压强缩小容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.增大反应物的浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加

D.催化剂不影响反应的活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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