Question

已知：相同温度下K_a（HF）﹥K_a（HCN）。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n₁，后者溶液中所含离子数目为n₂，下列关系正确的是（    ）

A. 溶液pH：NaF﹥NaCN            B. n₁ ﹥ n₂

C. H₂O的电离程度：NaF﹥NaCN     D. c（F^－）﹤c（CN^－）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、相同温度下Ka（HF）﹥Ka（HCN），说明酸性：HF﹥HCN，则水解程度CN-﹥F-，弱酸阴离子水解程度越大溶液碱性越强，所以溶液pH：NaF﹤NaCN，A错误；B、NaF和NaCN两种溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-） 和c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），两式中c（Na+）相等，NaF溶液碱性较弱，则c（H+）较大，故NaF溶液中c（Na+）+c（H+）较大，所以n1﹥n2，B正确；C、NaCN的水解程度大，则H2O的电离程度：NaF＜NaCN，C错误；D、F-水解较少，故c（F－）﹥c（CN－），D错误；答案选B。

考点：考查盐类水解中溶液的离子浓度的大小比较。