2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

食品干燥剂在食品加工、储存中应用非常广泛。食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P₂O₅不可用作食品干燥

C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

2. 难度：中等

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗

D. 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

3. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．氨气的水溶液能导电，因此是NH₃电解质

C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析岀

4. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．1mol•L^-1的Ca（ClO）₂溶液中含ClO^-数目为N_A

B．标准状况下22.4LCl₂与足量的Fe完全反应转移电子数为3N_A

C．室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．1mol -OH和1molOH^－含电子数均为 9 N_A

5. 难度：中等

下列反应能用化合直接制得的是

①FeCl₂   ②FeCl₃   ③Fe（OH）₂ ④Fe（OH）₃   ⑤Cu₂S

A．①②④⑤  B．②③④  C．②④⑤  D．全部

6. 难度：中等

下列有关实验的现象描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾

B．将新制的氯气通入AgNO₃溶液中，白色沉淀生成.

C．铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液

D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

7. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol•L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

8. 难度：中等

室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=0的溶液中：K⁺、ClO^-、CH₃CHO、SO₄^2-

B．Ba（OH）₂溶液中：K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Na⁺

C．加人KSCN显血红色的溶液中：I^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺

D．常温下由水电离出的C（H⁺）=10^-10mol/L的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

9. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

10. 难度：中等

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A. 单质氧化性的强弱

B. 单质沸点的高低

C. 单质与氢气化合的难易

D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

11. 难度：中等

己知：

（1）Al（OH）₃的电离方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂OAl（OH）₃A1³⁺+3OH^-

（2）无水AlCl₃晶体的沸点：182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-

（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb

则下列关于A1（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（ ）

A．均为强电解质  B．均为弱电解质

C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

12. 难度：困难

向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c₁mol • L^-1的稀H₂SO₄ 中加入VmL'的水，使之质量分数为a%,此时物质的量浓度为c₂mol • L^-1，则下列关系正确的是（ ）

A．V＜10  2c₂=c₁   B．V＞10  2c₂=c₁   C．V＞10  2c₂＜c₁  D．V＞10  2c₂＞c₁

13. 难度：困难

下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，橫坐标为加入物质的量），其中错误的是

A．图A表示向含H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na₂CO₃的混合液中滴加盐酸产生CO₂气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液产生沉淀最的关系曲线

14. 难度：中等

下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是

A．稀氨水和酚酞溶液        B．溶有SO₂的品红溶液

C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液   D．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

15. 难度：中等

常温常压下某CO₂、H₂、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂、H₂、CO的质量之比可能为（  ）

A．13:8:27    B．13:9:27    C．26:16:27    D．286:8:27

16. 难度：中等

海水是重要的资源，可以制备一系列物质，

下列说法正确的是（  ）

A．步骤②中，应先通CO₂ ，再通NH₃

B．步骤③可将MgCl₂·6H₂O晶体在空气中直接加热脱水

C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

D．除去粗盐中的 SO₄^2-、Ca²⁺ 、Mg²⁺ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl₂ 溶液→Na₂CO₃ 溶液→过滤→盐酸

17. 难度：困难

某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,；若分别向其中加入m molNa₂CO₃•5H₂O和n mol Na₂CO₃,可析出相同质量的晶体Na₂CO₃•10H₂O。则下列叙述正确的是（ ）

A．a可能是40，m＞n    B．a可能是40，m=n

C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n

18. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃中：Fe₃O₄+8H⁺= Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+ OH^-=BaCO₃↓+ H₂O

C．将过量的SO₂+ClO^-+ H₂O= HClO+HSO₃^-

D．将0.2mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液与0.3 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃ ↓+ 3BaSO₄↓

19. 难度：中等

CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol•L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）

A．5.6g   B．11.2 g   C．22.4 g D．33.6g

20. 难度：中等

如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列判断不正确的是

A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型为分解反应

C．该反应中分子的种类发生了改变

D．反应生成的乙和丙都属于单质

二、推断题

21. 难度：困难

某无色溶液，由 Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：

①取其中一支试管，加入过量稀盐酸。有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO₃，出现白色沉淀；

③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO₃溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；

④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是____________。

（2）一定存在的离子是____________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是____________。

（4）写出实验①有关反应的离子方程式：____________；____________。

（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为____________，原溶液中该离子的物质的量为____________。

三、填空题

22. 难度：困难

NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

（1）NO的危害在于                 。

a．破坏臭氧层            b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

c．与人体内血红蛋白结合   d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低

（2）在含有Cu⁺的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO₂^－）可转化为NO，写出Cu⁺和NO₂^－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式              。

（3）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，方程式为_____            。

（4）将0.05molNO、0.03molO₂的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为            （设溶液体积变化忽视不计）。

（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

四、推断题

23. 难度：困难

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：________________。

生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是________________。

Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则:

（1）X与Y反应的化学方程式是________________。

（2）若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；

①完成此实验有多步操作，其中三步是：

A．点燃酒精灯   B．滴加盐酸   C．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是           （填字母）。

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）           。

（3）将3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO₃中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.（精确到0.1）。

五、实验题

24. 难度：困难

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开能分解，且分解产物只有硫化钠和另种固体。如果加热温度低于字600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为            ；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为                ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为              。

（3）在（2）中滴加定暈盐酸后，烧瓶内除Cl^-外还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），认为合理的方案是       （填“甲”或“乙”），请说明另一种方案不合理的原因             。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl₂溶液,有白色淀淀生成，证明该离子存在。

（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式         。