设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA
B．标准状况下22.4LCl2与足量的Fe完全反应转移电子数为3NA
C．室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．1mol -OH和1molOH－含电子数均为 9 NA
下列有关说法不正确的是
A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关
B．氨气的水溶液能导电，因此是NH3电解质
C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析岀
进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗
D. 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
食品干燥剂在食品加工、储存中应用非常广泛。食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥
C．六水氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
［化学―选修3：物质结构与性质］
早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有_____＿个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供。
（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm-3（不必计算出结果）。
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2)
已知：生成氢氧化物沉淀的PH
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________。
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤I 的目的是：_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。
②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式______。
③步骤Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________（用离子反应方程式表示）
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________（填化学式）。
