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常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、...

常温常压下某CO2H2CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气中CO2H2CO的质量之比可能为 

A.13:8:27    B.13:9:27    C.26:16:27    D.286:8:27

 

D 【解析】 试题分析:与氮气的密度相同,根据密度之比等于摩尔质量之比,即混合气体的平均摩尔质量为28g·mol-1,CO的相对分子质量为28,则要求CO2和H2,混合起来平均摩尔质量为28g·mol-1,设CO2的物质的量为xmol,H2的物质的量为ymol,则有(44x+2y)/(x+y)=28,解得x:y=13:8,质量比为13×44:8×2=143:4,CO的质量为任何数值,故选项D正确。 考点:考查平均摩尔质量的计算、阿伏加德罗推论等知识。  
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考点分析:
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下列溶液中,加热后颜色一定变浅的是

A.稀氨水和酞溶液        B.溶有SO2的品红溶液

C.滴有酚酞的氢氧化钙溶液   D.滴有酚酞的Na2CO3溶液

 

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下列图像中的曲线纵坐为沉淀或气体的量,橫坐标为加入物质的量,其中错误的是

A.A表示向含H+Mg2+Al3+NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B.B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C.C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D.D表示向明矾溶液中滴加BaOH2溶液产生沉淀最的关系曲线

 

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向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1mol L-1的稀H2SO4 中加入VmL'的水,使之质量分数为a%,此时物质的量浓度为c2mol L-1则下列关系正确的是

A.V<10  2c2=c1   B.V>10  2c2=c1   C.V>10  2c2<c1  D.V>10  2c2>c1

 

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己知:

1AlOH3的电离方程式:AlO2-+H++H2OAlOH3A13++3OH-

2无水AlCl3晶体的沸点:182.9,溶于水的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-

3PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+CH3COO2Pb

下列关于A1OH3AlCl3CH3COO2Pb的说法中正确的是

A.均为强电解质  B.均为弱电解质

C.均为离子化合物 D.均为价化合物

 

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不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A. 单质氧化性的强弱

B. 单质沸点的高低

C. 单质与氢气化合的难易

D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

 

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试题属性

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