2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是

A．烧碱         B．食用醋        C．氯化铵         D．纯碱

2. 难度：中等

下列有关物质分类的说法中，正确的是

A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

B．液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

C．BaSO₄虽然难溶于水，但属于强电解质

D．NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．弱碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．无色溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．pH=1的溶液中：ClO^-、SO₄^2-、Fe²⁺、K⁺

D．由水电离的c（OH^-）=10^－14mol· L^-1的溶液中：CH₃COO^-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺

4. 难度：简单

下列有关实验的说法正确的是

A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液

C. 用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na₂CO₃溶液

5. 难度：简单

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol· L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等

D．0.1mol· L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（H₂CO₃）>c（CO₃^2-）

6. 难度：简单

在下列各组的比较中，前者比后者大的是

A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl₃溶液中水的电离程度

7. 难度：简单

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类相同

B．物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者

C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-a

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比大于2∶1

8. 难度：困难

现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列说法不正确的是

A．若a>b，测得c（X^-）=c（Y^-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY）

B．若a>b，测得c（X^-）=c（Y^-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）

C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），则浓度相同时，酸性HX<HY

D．若a=b，并测得 a=c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸

9. 难度：困难

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

B．0.2 mol·L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

C．室温下，向100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

D．0.1 mol·L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol·L^-1

10. 难度：困难

室温时，向20mL 0.1mol·L^-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是

A．a点时：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

B．b点时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．c点时：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

D．d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

11. 难度：中等

能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O HSO₃^-+OH^-水解平衡事实的是

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深

D．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去

12. 难度：困难

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒。则下图所示比较符合客观事实的是

13. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

B．用热的纯碱溶液去油污效果更好

C．制备无水的AlCl₃、FeCl₃均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

14. 难度：困难

下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是

A．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合

B．向40mL 0.2 mol·L^-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO₂（标况）

C．在100mL 1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中，投入3.9g Na₂O₂

D．在20mL 0.01 mol·L^-1 Mg（HCO₃）₂溶液中，投入0.2g Mg（OH）₂

15. 难度：困难

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位

B．0.2molCO₂通入1L0.3mol·L^-1 KOH溶液中：2c（H⁺）+ c（HCO₃^-）+ 3c（H₂CO₃）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C．已知一定浓度的NaHSO₃溶液pH=5.4，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）

D．pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃③NaClO三种溶液中的c（Na⁺）：①＜②＜③

16. 难度：困难

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^-）

C．c点所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

二、填空题

17. 难度：中等

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O。回答下列问题。

（1）NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=__________mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-   △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO₄固体        B．向水中加Na₂CO₃固体

C．加热至100℃                 D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

三、实验题

18. 难度：困难

滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：

Ⅰ、某学生用0.1 mol·L^-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________AF。

（2）上述B步骤操作的目的是______________。

（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的__________（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。

（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”）

①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________。

②若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____________。

Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄在加热条件下水解生成TiO₂·xH₂O，经过过滤、水洗除去其中的Cl^-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO₂。

可用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数。在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti^2-氧化为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。【注：NH₄Fe（SO₄）₂是一种复盐，含有两种阳离子】。请回答下列问题：

（1）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________________。

（2）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量稀H₂SO₄的原因是____________________，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的______________（填序号）

检验TiO₂·xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是________________________。

（3）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时_______________________。

（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^-1）粉体试样wg，消耗v ml c mol·L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液。则TiO₂质量分数表达式为___________________。

四、填空题

19. 难度：中等

（10分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点K_w间的关系是_{______________}___。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是____{_____________________}。

a．升温       b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NH₄Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___{______________}_。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V₁∶V_{2=___________________}。

（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值_____{_______}___20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为____{_____________________}__。

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=_______mol·L^-1（填数据）

20. 难度：困难

（1） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A，根据题意回答下列问题：

①写出酸H₂A的电离方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。

A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（HA^-）+c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）

C．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=1mol·L^-1

D．c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

（2） CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃

①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=__________。

②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=__________。

③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）－c（H⁺）=__________（用含c（HCO₃-）、c（H₂CO₃）的关系式表示）

④向 Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式__________________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH===NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为__________。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol·L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol·L^-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加适量水                b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水                d．向溶液B中加适量NaOH

（4）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）

n（SO3^2-）：n（HSO3^-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断NaHSO₃溶液显____性，用化学平衡原理解释：______________________。

②当吸收液呈中性时，溶液中出离子浓度关系正确的是（选填字母）_________________。

A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）