Question

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位

B．0.2molCO₂通入1L0.3mol·L^-1 KOH溶液中：2c（H⁺）+ c（HCO₃^-）+ 3c（H₂CO₃）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C．已知一定浓度的NaHSO₃溶液pH=5.4，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）

D．pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃③NaClO三种溶液中的c（Na⁺）：①＜②＜③

Answer

B

【解析】

试题分析：A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液中氢离子浓度减小，则溶液pH增大2个单位，故A错误；B.0.2molCO2通入1L0.3mol•L﹣1KOH溶液中，反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾，根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），根据溶液中物料守恒得到：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（K+），二者结合可得：2c（H+）+c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（OH﹣）+c（CO32﹣），故B正确；C．一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，则c（SO32﹣）＞c（H2SO3），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故C错误；D．相同浓度下，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸。根据越弱越水解，则有同浓度下，HCO3-水解程度最大，水解产生的OH﹣最多，次氯酸根其次，醋酸根水解程度最小，水解产生的OH﹣最少。当pH相同时，NaClO浓度最小，CH3COONa浓度最大，则三种溶液中的c（Na+）：③＜②＜①，故D错误；故选B。

考点：离子浓度大小的比较；pH的简单计算。