Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

B．0.2 mol·L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

C．室温下，向100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

D．0.1 mol·L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），由物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），两式相减得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故A错误；B．混合溶液中存在等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，醋酸的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则电离产生的CH3COO-比水解消耗的CH3COO-多，由此可得c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），再根据物料守恒，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Cl-），则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH），故B错误；C．向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ H2O=Ca（OH）2，则c（OH－）增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使c（HCO3－）减小，则CO32－+H2O HCO3－+OH－平衡左移，导致c（HCO3－）减小，故增大，故C正确；D．NH4+、Fe2+均发生水解，所以（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）＜0.3 mol·L-1，故D错误；故选C。

考点：考查粒子浓度的大小比较