2016-2017学年河北省卓越联盟高二上第一次月考化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（） A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行

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2. 难度：中等
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（） A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH1 < ΔH2 C．ΔH1 = ΔH2 D．无法确定

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3. 难度：简单
下列说法正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

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4. 难度：中等
已知反应： C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝－1.9kJ／mol C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1； C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是（） A．△H1 = △H2 B．△H1 > △H2 C．△H1 < △H2 D．金刚石比石墨稳定

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5. 难度：中等
已知反应： ①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol ②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol 下列结论正确的是（） A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol

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6. 难度：中等
已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（） A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1 B．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（l） △H =－11036 kJ·mol－1 C．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（g） △H =－11036 kJ·mol－1 D．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g））+18H2O（l） △H =－5518kJ·mol－1

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7. 难度：简单
反应2SO2+O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如下图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L ·min），则a等于（） A．0.1 B．2.5 C．5 D．10

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8. 难度：简单
甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（） A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

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9. 难度：简单
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1

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10. 难度：简单
下列说法不正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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11. 难度：简单
在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是（） A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne

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12. 难度：简单
下列变化一定会影响化学平衡的是（） A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度

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13. 难度：简单
对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（） A．恒容密闭容器中总压强不变 B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变 C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

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14. 难度：简单
对于反应2 SO2（ g ）＋O2（ g ） 2SO3（ g），能增大正反应速率的措施是（） A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

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15. 难度：简单
在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如图，则该反应（） A．正反应放热，L是固体 B．正反应放热，L是气体 C．正反应吸热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或气体

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16. 难度：简单
根据以下3个热化学方程式： 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H＝－Q1kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H＝－Q2kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H＝－Q3kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（） A．Q1 > Q3 > Q2 B．Q1 > Q2 > Q3 C．Q3 > Q2 > Q1 D．Q2 > Q1 > Q3

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17. 难度：中等
已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）＋ O2（g）＝H2O（ l ） ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（） A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol

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18. 难度：中等
在容积为2升的密闭容器中，有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为（） A．1︰1︰1︰1 B．1︰3︰2︰2 C．1︰3︰2︰1 D．3︰1︰2︰2

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19. 难度：中等
在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60 %，则（） A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

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20. 难度：中等
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（） A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0 B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0 D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0

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21. 难度：简单
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应2NO2（g） N2O4（g）；达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2（g）的体积分数（） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

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22. 难度：中等
已知：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－1 025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

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23. 难度：中等
将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g） + I2（ g） 2HI（ g ） ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间t变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（） A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积

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24. 难度：中等
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（ g ）＋O2（ g） 2SO3（ g ），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率（） A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断

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25. 难度：简单
在密闭容器中，对于反应：2SO2（ g ）＋O2（ g） 2SO3（ g ），SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（） A．10 mol和10% B．20 mol和20% C．20 mol和40% D．20 mol和80%

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26. 难度：简单
用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值 __________（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ （填“相等、不相等”），所求中和热__________ （填“相等、不相等”）。（5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会________ （填“偏大”、“偏小”“不变”）。

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27. 难度：简单
（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：_____________________。（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 _______________________ 。（3）已知热化学方程式： ①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJ•mol-1 ②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1 ③H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1 则反应④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）的△H为 ____________ 。

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28. 难度：简单

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题：

（1）上述反应平衡常数的表达式为 _____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________ （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 _________ （选填字母）。

	A	B	C	D
n（CO2）/mol	3	1	0	1
n（H2）/mol	2	1	0	1
n（CO）/mol	1	2	3	0.5
n（H2O）/mol	5	2	3	2

（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是 ________。

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29. 难度：简单
T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝________。（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _________________。（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是____________。 A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度 C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体 D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应___________________ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。