Question

（1）已知2mol H₂完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H₂燃烧热的热化学反应方程式：_____________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 _______________________ 。

（3）已知热化学方程式：

①2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）＋2H₂O（l）   ΔH₁＝­­—2602.0kJ•mol^-1

②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   △H₂＝—393.5kJ•mol^-1

③H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）   △H₃=—285.8kJ·mol^-1

则反应④2C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）的△H为 ____________ 。

Answer

（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol

（2）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-880kJ／mol

（3）+228.2kJ·mol-1

【解析】

试题分析：（1）在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热，故本题的热化学方程式为H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（l） △H= -286kJ/mol

（2）1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，16×55kJ=880kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-880KJ•mol-1，因此，本题正确答案是：CH4（g）+ 2O2（g）＝ CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝-880kJ／mol

（3）根据盖斯定律可知，②×2+③-①×1/2即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=-393.5 kJ•mol-1×2-285.8 kJ•mol-1+1301.0 kJ•mol-1=+228.2 kJ•mol-1，

考点：燃烧热、反应热的计算、盖斯定律