用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)观察实验装置,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值 __________(填“偏大、偏小、无影响”)。
(4)实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________ (填“相等、不相等”),所求中和热__________ (填“相等、不相等”)。
(5)在中和热测定实验中,若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热的数值会________ (填“偏大”、“偏小”“不变”)。
在密闭容器中,对于反应:2SO2( g )+O2( g) 2SO3( g ),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为( )
A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%
体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2( g )+O2( g) 2SO3( g ),并达到平衡。在这过程中,甲容器保持压强不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率 ( )
A.等于P% B.小于P% C.大于P% D.无法判断
将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g) + I2( g) 2HI( g ) ΔH<0,并达到平衡,HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是( )
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1 025 kJ/mol,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g) N2O4(g);达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2(g)的体积分数( )
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断