2016-2017学年山东省高二上10月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是(  )

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

2. 难度：中等

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(  )

A．HCl、CuCl₂、Ba(OH)₂

B．NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂

C．NaOH、CuSO₄、H₂SO₄

D．NaBr、H₂SO₄、Ba(OH)₂

3. 难度：中等

某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往U形管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是(  )

①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来

A．①②③  B．①③    C．①②  D．③

4. 难度：简单

下列变化中，属于吸热反应的是(  )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④   B．②③   C．②④  D．①③④

5. 难度：中等

关于如图所示装置的叙述正确的是(  )

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

6. 难度：中等

下列电化学实验装置正确的是(  )

7. 难度：中等

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的酸性较强。 在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(  )

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e^－=Fe^2＋

8. 难度：中等

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol^－1，

C(s)＋O2(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的ΔH是(  )

A．－824.4  kJ·mol^－1   B．－627.6 kJ·mol^－1

C．－744.7 kJ·mol^－1    D．－169.4 kJ·mol^－1

9. 难度：中等

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无 关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(  )

A．A→F：ΔH＝－ΔH₆

B．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＝1

C．C→F：|ΔH|＝|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₆|

D．|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃|＝|ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆|

10. 难度：中等

已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：

①4P(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)   ΔH＝－a kJ/mol(a>0)

②4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)  ΔH＝－b kJ/mol(b>0)。

则a和b的关系为(  )

A． a>b       B．a＝b         C． a<b   D．无法确定

11. 难度：中等

如下图所示，装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(  )

A．①②③④  B．①②④③   C．③①④②  D．②①④③

12. 难度：中等

如下图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生1.12 L(标准状况)气体

C．电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大

D．a极的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

13. 难度：中等

如下图所示，乙图是甲图的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示

A．各电解池析出气体的体积

B．各电解池阴极质量的增加量

C．各电解池阳极质量的增加量

D．各电极上放电的离子总数

14. 难度：中等

如右图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的(  )

选项	a极板	b极板	X极	Z溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

15. 难度：中等

欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(  )

A．Ag和AgCl溶液   B．Fe和Ag₂SO₄溶液

C．Ag和AgNO₃溶液  D．Pt和Ag₂SO₄溶液

16. 难度：中等

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(  )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH^－，故溶液的pH减小

C．电解Na₂SO₄溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解CuCl₂溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

17. 难度：中等

关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是(  )

A．硫酸浓度变化：①增大，②减小

B．装置名称：①是原电池，②是电解池

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑；②中正极：Zn－2e^－===Zn^2＋

D．离子移动方向：①中H^＋向阴极方向移动，②中H^＋向负极方向移动

18. 难度：困难

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(  )

A．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

B．装置①中阴极上析出红色固体

C．装置③闭合开关后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的X电极是外接电源的正极

19. 难度：中等

可以将反应Zn＋Br₂=ZnBr₂设计成原电池，下列4个电极反应：

①Br₂＋2e^－=2Br^－，②2Br^－－2e^－=Br₂，

③Zn－2e^－=Zn^2＋，④Zn^2＋＋2e^－=Zn，

其中表示该电池工作时负极和正极反应的分别是(  )

A．②和③  B．②和①   C．③和①  D．④和①

20. 难度：中等

获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI₃溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I₂=2AlI₃。下列说法不正确的是(  )

A．该电池负极的电极反应为：Al－3e^－=Al^3＋

B．电池工作时，溶液中的铝离子向负极移动

C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．正极的电极材料是单质碘

21. 难度：中等

两份等质量且足量的锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示相同条件下其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是(  )

22. 难度：困难

关于如下图所示的原电池，下列说法正确的是(  )

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑

23. 难度：中等

已知：①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃＝c kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是(  )

A．c<a<0    B．b>d>0      C．2a＝b<0      D．2c＝d>0

24. 难度：中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)下列说法错误的是(  )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e－=Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

25. 难度：中等

500 mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )

A．原混合溶液中c(Na^＋)＝6 mol

B．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

C．上述电解过程中共转移8 mol电子

D．电解后溶液中c(H^＋)＝4 mol/L

二、填空题

26. 难度：压轴

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O₂与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kJ的热量，则其热化学方程式为                。

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₁＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △H₃＜0  ③

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H₄＜0  ④

则途径I放出的热量           (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是            。

(3)甲醇(CH₃OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一  CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)

方法二  CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO₂的热化学方程式                   。若将该反应设计成原电池反应，用稀H₂SO₄ 作电解质，则其电极方程式分别为正极：                 负极：                

(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO₂(金红石)+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H= - 400kJ·mol^―1

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H= - 560kJ·mol^―1

TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl(s)+O₂(g)  △H=+140kJ·mol^―1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=            。

(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s)  △H=―260kJ·mol^―1

已知：2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g)  △H=+70kJ·mol^―1

则O₃转化为O₂的热化学方程式为            。

27. 难度：中等

某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源B极的名称是________。

(2)如果收集乙装置中两极产生的气体，两极气体的物质的量之比是________。

(3)甲装置中电解反应的总化学方程式：_______________________。

(4)欲用丙装置给铁镀锌，G应该是_______(填“铁”或“锌”)，电镀液的主要成分是_______(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是___________________

28. 难度：困难

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。

如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2－(O₂＋4e^－=2O^2－)。

   

(1)d电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为____________________

(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L^－1 AgNO₃溶液，a电极上的电极反应式为___________，若a电极产生560mL(标准状况)气体，则所得溶液的C(H⁺)＝___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________(填序号)其物质的量为_______mol

a  Ag₂O  b．AgOH   c．AgNO₃ d．Ag₂SO₄