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科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。 如图1所...

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。

如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2(O24e=2O2)

   

(1)d电极的名称为___________d电极上的电极反应式为____________________

(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L1 AgNO3溶液,a电极上的电极反应式为___________,若a电极产生560mL(标准状况)气体,则所得溶液的C(H+)___________(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入_________(填序号)其物质的量为_______mol

a  Ag2O  bAgOH   cAgNO3 dAg2SO4

 

(1)负极;CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O (2)4OH--4e- =2H2O+O2↑;1mol/L;a;0.05mol 【解析】 试题分析:(1)图甲是原电池,依据电流流向是从正极流向负极,c电极为正极,氧气得到电子发生还原反应,d电极为电池负极,甲烷失电子发生还原反应,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子,负极电极反应为:CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O;故答案为:负极;CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O; (2)如图乙所示电解100mL0.5mol•L-1 AgNO3溶液,发生的电解池反应为:4AgNO3+4H2O4Ag+O2↑+4HNO3,与电源正极相连的为阳极,溶液中氢氧根离子失去电子发生氧化反应,电极反应为:4OH--4e- = 2H2O+O2↑;若a电极产生56mL(标准状况)气体为氧气,物质的量为0.0025mol,消耗氢氧根离子物质的量为0.01mol,溶液中生成氢离子物质的量为0.01mol,c(H+)==0.1mol/L;则所得溶液电解过程中AgNO3溶液每损失4个Ag原子,就损失2个 O原子,相当于损失一个Ag2O,为了使AgNO3溶液,恢复原浓度,应加入Ag2O,故选a;电解过程中生成氧气0.0025mol,因此加入Ag2O的物质的量为0.05mol,故答案为:4OH--4e- =2H2O+O2↑;1mol/L;a;0.05mol。 【考点定位】考查电解原理及其应用 【名师点晴】本题考查电解的有关判断,是中等难度的试题,试题综合性强,在注重对基础知识巩固和训练的同时,主要是侧重对学生能力的培养,有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。  
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某研究性学习小组将下列装置如图连接,CDEFXY都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:

料314.tif

(1)电源B极的名称是________

(2)如果收集乙装置中两产生的气体,两极气体的物质的量之比是________

(3)甲装置中电解反应的总化学方程式:_______________________

(4)欲用丙装置给铁镀锌,G应该是_______(”),电镀液的主要成分是_______(填化学式)

(5)装置丁中的现象是___________________

 

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随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①是通过O2与C反应实现的,测知生成14gCO时放出60kJ的热量,则其热化学方程式为               

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g)  H1<0

途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2>0

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  H3<0 

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H4<0 

则途径I放出的热量           (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量;H1H2H3H4的数学关系式是           

(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:

方法一  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

方法二  CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

25、101kPa下,1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ,写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式                   。若将该反应设计成原电池反应,用稀H2SO4 作电解质,则其电极方程式分别为正极:                 负极:                

(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)  H= - 400kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    H= - 560kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)  H=+140kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)H=           

(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)  H=260kJ·mol―1

已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)  H=+70kJ·mol―1

则O3转化为O2的热化学方程式为           

 

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500 mL NaNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体22.4 L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(  )

A.原混合溶液中c(Na)6 mol

B.电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

C.上述电解过程中共转移8 mol电子

D.电解后溶液中c(H)4 mol/L

 

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列说法错误的是(  )

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

C.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)

D.外电路中每通过0.1 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g

 

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已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1a kJ·mol1

②2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2b kJ·mol1

③H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3c kJ·mol1

④2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列关系式中正确的是(  )

Ac<a<0    Bb>d>0      C2ab<0      D2cd>0

 

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