Question

关于如下图所示的原电池，下列说法正确的是(  )

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑

Answer

A

【解析】

试题分析：A．锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；B．Zn易失电子作负极、Cu作正极，阴离子向负极移动，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故B错误；C．锌作负极，发生氧化反应、铜作正极，发生还原反应，故C错误；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故D错误；故选A。

【考点定位】考查原电池原理

【名师点晴】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答。该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。