2017届四川省广元市苍溪县高三零诊理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学与生活的叙述，不正确的是（    ）

A．学校在走道的铁栏杆新刷红色的漆，油漆里的红色颜料的主要成分是Fe₂O₃

B．用食醋除去茶壶的水垢，是利用了食醋中的醋酸的酸性

C．家用84消毒液，是利用其主要成分次氯酸或次氯酸盐的强氧化性消毒杀菌

D．市面上销售的加碘食盐，可以用滴加淀粉溶液检验碘的存在，现象是变蓝。

2. 难度：简单

下列说法正确的的是(     )

A．淀粉和纤维素的化学式都可以用(C₆H₁₀O₅)n来表示，所以它们是同分异构体

B．用镍做催化剂，苯和氢气反应生成环己烷，发生的反应类型是取代反应

C．油脂在酸性条件下水解，生成的是甘油和高级脂肪酸

D．可逆反应的化学平衡移动，则该反应的平衡常数一定改变

3. 难度：简单

下列有关实验的操作正确的是（  ）

	实 验	操 作
A	提取碘水中的碘	向分液漏斗的碘水中加入无水酒精，充分振荡，然后分液
B	向试管滴加液体	胶头滴管紧贴试管内壁
C	加热试管内液体	用试管架夹住试管，手持试管夹，在酒精灯的外焰上加热
D	检验氢气的纯度	将氢气发生器的氢气导管，伸向酒精灯火焰上点燃

4. 难度：中等

下列说法中，不正确的是（    ）

A．酸碱完全中和，也叫作酸碱完全反应，但是，反应后的水溶液不一定呈中性

B．用外加直流电源的阳极接船闸的，阴极接不溶性电极，如石墨电极，防止船闸腐蚀

C．在化学上，残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，沉淀达到完全

D．在移动的钢铁船舶的外体放置锌块，减少船体的腐蚀，叫做牺牲阳极的阴极保护

5. 难度：中等

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂＋2Ag＋2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  )

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－===AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀ 转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

6. 难度：中等

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，A、D及B、E分别是同一主族元素，且B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是(  )

A. 与A形成化合物的稳定性C>B>E

B. 形成简单离子的半径E>D>B

C. 单质B和D在常温下化合生成D₂B₂

D. C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

7. 难度：困难

在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是(  )

A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L^－1·min^－1

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．由T₁向T₂变化时，正反应速率大于逆反应速率

D．该反应正反应是放热反应

二、实验题

8. 难度：困难

里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄·H₂O），过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出过程①中FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式：___________________。

（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_________。

A．品红溶液    B．紫色石蕊试液    C．酸性高锰酸钾溶液    D．溴水

（3）过程③中，需要加入的物质是_______________（化学式）。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_____________。

（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃,目的是:__________________________。

（6）检验X溶液中的金属阳离子，通常使用的试剂和现象是_________________。

三、填空题

9. 难度：困难

我省煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．

Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	1.20	1.04	0.90	0.70	0.70
n（CO）/mol	0.80	0.64	0.50	0.30	0.30

则从反应开始到2min时，用H₂表示的反应速率为           ；该温度下反应的平衡常数K=         （小数点后保留1位有效数字）．

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H₂O（g）、2molCO₂（g）、2mo1H₂（g），此时v_正         v_逆（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^﹣1、286kJ•mol^﹣1、726 kJ•mol^﹣1．

（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为         ．

（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响         ．

Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2﹣．

（5）以己烷（C₆H₁₄）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式                     ．

（6）用该电池电解1L饱和食盐水，当固体电解质中有0.05mol O^2-发生迁移时，理论上，被电解的食盐水的pH=_______(忽略电解过程中溶液体积变化)

10. 难度：困难

铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO₂、40.8% Al₂O₃、和少量的 Fe₂O₃等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，

原因是________________________

（2）焙烧除铁反应时，Fe₂O₃转化为NH₄Fe(SO₄ )₂,Al₂O₃ 少部分发生类似反应，写出Fe₂O₃反应的化学方程式：           _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：___________。

（4）用焦炭还原SiO₂、 Al₂O₃ 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al₂O₃ 生成硅、铝单质的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33 , Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38,向FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)₃和Fe(OH)₃ 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al³⁺）：c(Fe³⁺)=____________。

11. 难度：困难

碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）氮气分子中σ键和π键的比值为           ；基态铜原子的电子排布式为                ．

（2）C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为                  ；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是               （填化学式）．

（3）NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF₃分子的空间构型为              ； 在NF₃中，N原子的杂化轨道类型为                ．

（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示．金刚砂晶体类型为             ，每个C原子周围最近的C原子数目为              ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为            g•cm^﹣3（不需要化简）．

四、推断题

12. 难度：压轴

姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构．

已知：①E、G能发生银镜反应

②

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的名称是              ；试剂X的名称           ．

（2）F到G的反应类型             ；Y分子中的官能团名称              ．

（3）E→F的化学反应方程式             ．

（4）J（C₈H₈O₃）的同分异构体中同时满足如下条件：①能与NaHCO₃反应，②能使FeCl₃溶液显色，共有         （不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式           ．

（5）参考上述合成路线，仿照该合成路线的样式合成流程图示例如下：

CH₃CHO CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃

设计一条由和乙醛为起始原料（其他无机试剂可任选），制备 的合成路线：______________________。