Question

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂＋2Ag＋2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  )

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－===AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀ 转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据电池总反应:5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为:Ag+Cl--e-=AgCl，A项错误；B．根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，B项正确；C．在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即Na＋不断向“水”电池的正极移动，C项错误；D．反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，D项错误；答案选B．

考点：考查电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理。