| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
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| 2. 难度：简单 | |
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准确量取25.00mLNaHSO3溶液，可选用的仪器是 A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管 C. 25mL碱式滴定管 D. 有刻度的50mL烧杯
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各式中不正确的是 A．HF+H2O B．NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－ C．Ag2S(s) D．S2－+2H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ B．Cu2+、Na+、Cl－、NO3－ C．K+、HCO3－、OH－、Ba2+ D．K+、CO32－、NO3－、Al3+
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| 6. 难度：中等 | |
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在含有浓度均为0.01mol•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是 A．AgI、AgBr、AgCl B．AgCl、AgBr、AgI C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
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| 7. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
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| 8. 难度：中等 | |
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为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是 A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
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| 9. 难度：中等 | |
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下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=1×10－7mol/L的溶液 B．非电解质溶于水得到的溶液 C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D．c2(H+) = Kw
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| 10. 难度：中等 | |
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25℃时，水中存在平衡：H2O A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低，Kw不变 B．加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变 C．加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低，Kw不变 D．加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
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| 11. 难度：中等 | |||||||||
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25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 ℃)如下：
下列叙述错误的是 A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 A．α3>α1>α5>α4>α2 B．α4>α2>α5>α3>α1 C．α2>α4>α5>α1>α3 D．α1>α3>α5>α2>α4
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| 13. 难度：中等 | |
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下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq) B．2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反应能够发生 C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出
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| 14. 难度：中等 | |
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氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质，正极反应为： O2＋4H+＋4e－＝2H2O，负极反应为：2H2－4e－＝4H+。下列叙述不正确的是 A．H2在负极发生氧化反应 B．燃料电池的能量转化率可达100% C．是一种高效、环境友好的发电装置 D．供电时的总反应为：2H2 + O2＝2H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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25℃时，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合后溶液的pH=11时，强酸和强碱溶液的体积比是 A．9:2 B．9:1 C．1:10 D．2:5
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| 16. 难度：困难 | |||||||||
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25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25 ℃时，下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) >pH(NaCN) B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
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| 17. 难度：困难 | |
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某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点 B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点 C．0.04 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成 D．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
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| 18. 难度：中等 | |
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市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2 A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－ ＝ Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动
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| 19. 难度：困难 | |
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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
图1 图2 （1）CH3COOH的电离方程式是 ； （2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”），图像中a = mL； （3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ； （4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）； （5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
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| 20. 难度：困难 | |
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Ⅰ．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32－(aq) （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。 （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。 Ⅱ．Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至 。 Ⅲ．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求： （1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。 （2）沉淀生成后溶液的pH是________。
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| 21. 难度：困难 | |
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燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。 （2）负极反应式为 ，正极反应式为 ； （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ．2Li＋H2 反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ； （4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为 ； （5）如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式为 。
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