25℃时，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合后溶液的pH=11时，强酸和强碱溶液的体积比是
A．9:2 B．9:1 C．1:10 D．2:5
氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质，正极反应为：
O2＋4H+＋4e－＝2H2O，负极反应为：2H2－4e－＝4H+。下列叙述不正确的是
A．H2在负极发生氧化反应
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．是一种高效、环境友好的发电装置
D．供电时的总反应为：2H2 + O2＝2H2O
下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
B．2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反应能够发生
C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出
25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质 | HCl(aq) | FeCl3 | NaOH | CH3COONa | C2H5OH |
溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未测定 |
水的电离程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A．α3>α1>α5>α4>α2 B．α4>α2>α5>α3>α1
C．α2>α4>α5>α1>α3 D．α1>α3>α5>α2>α4
25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 ℃)如下：
| AgCl | AgI | Ag2S |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.51×10－16 | 6.3×10－50 |
下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
25℃时，水中存在平衡：H2O
H+＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低，Kw不变
B．加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变
C．加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低，Kw不变
D．加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
