Question

25℃时，水中存在平衡：H₂OH⁺＋OH^－  ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低，K_w不变

B．加入少量固体CuSO₄，c (H⁺)增大，K_w不变

C．加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低，K_w不变

D．加热到90℃，K_w增大，溶液仍呈中性，pH不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的c(OH－)升高，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A错误；B．加入少量固体CuSO4，Cu2+水解，c (H+)增大，Kw不变，故B正确；C．加入少量固体CH3COONa，CH3COO－水解，促进水的电离，平衡正向移动，故C错误；D．H2OH+＋OH－ ΔH＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中c(H+)和c(OH－)同等倍数增大，Kw增大，pH降低，溶液仍呈中性，故D错误；故选B。

考点：考查水的电离平衡移动影响因素