2015-2016学年山东省烟台市高二化学上学期段考试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于化学反应，下列叙述中不正确的是（  ）

①放热的反应发生时不必加热 

②化学反应一定有能量变化 

③吸热反应需要加热后才能发生 

④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．

A．①②    B．②③    C．①③    D．②④

2. 难度：简单

为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（  ）

A．直流电源负极相连   

B．铜板相连

C．锡板相连   

D．直流电源正极相连

3. 难度：中等

下列各装置中都盛有0.1mol•L^﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（  ）

A．③①④②    B．①②④③    C．①②③④    D．②①④③

4. 难度：中等

已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/KJ	436	a	369

则表中a为（  ）

A．404    B．260    C．230    D．200

5. 难度：中等

已知299K时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（  ）

A．一定小于92.0 kJ    B．一定等于92.0 kJ

C．一定大于92.0 kJ    D．不能确定

6. 难度：中等

如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（  ）

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸溶液
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

A．A    B．B    C．C    D．D

7. 难度：中等

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（  ）

A．4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃   

B．2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂

C．2H₂O+O₂+4e^﹣═4OH^﹣   

D．Fe﹣3e^﹣═Fe³⁺

8. 难度：简单

关于下列装置说法正确的是（  ）

A．装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

9. 难度：简单

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（  ）

A．放电时负极反应为：Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣=Zn（OH）₂

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃﹣3e^﹣+5OH^﹣=FeO₄^2﹣+4H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

D．放电时正极附近溶液的酸性增强

10. 难度：简单

已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ/mol；

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃ kJ/mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（  ）

A．Q₁+Q₂+Q₃   

B．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

C．0.5 Q₁﹣1.5 Q₂+0.5Q₃   

D．1.5Q₁﹣0.5Q₂+0.5Q₃

11. 难度：中等

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^﹣→Zn（OH）₂+2e^﹣Ag₂O+H₂O+2e^﹣→2Ag+2OH^﹣下列说法正确的是（  ）

A．溶液中OH^﹣向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

12. 难度：中等

根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（  ）

A．S的燃烧热为297.23KJ/mol

B．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO₂的化学键所吸收的总能量

13. 难度：中等

不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（  ）

A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀

B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来

D．电解X和Y的盐混合液，阴极先析出Y

14. 难度：中等

据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O₂═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（  ）

A．锌为正极，空气在负极反应

B．负极还原反应，正极氧化反应

C．负极的电极反应为：Zn+2OH^﹣﹣2e﹣═ZnO+H₂O

D．电池工作时溶液的pH 升高

15. 难度：困难

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₂ kJ•mol﹣¹则Q₁、Q₂的关系为（  ）

A．Q₁＜Q₂    B．Q₁＞Q₂    C．Q₁=Q₂    D．无法确定

二、填空题

16. 难度：困难

Zn﹣MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂﹣NH₄Cl混合溶液．

（1）该电池的负极材料是      ．电池工作时，电子流向      （填“正极”或“负极”）．

（2）若Z_nCl₂﹣NH₄Cl混合溶液中含有杂质C_u²⁺，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是      ．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的      （填代号）．

a．NaOH        b．Zn    c．Fe       d．NH₃•H₂O

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式是：      ．若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为      ．

17. 难度：困难

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；

C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H=﹣242.0kJ•mol^﹣1

CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣283.0kJ•mol^﹣1

请回答：（1）根据以上数据写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：      ．

（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出右面循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是      （填“甲”或“乙”）；判断的理由是      ．

18. 难度：困难

燃料电池是将乙醇通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．

（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为      ，负极反应为      ；

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为      ，负极反应为      ；

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol•L^﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H₂的质量是      ，O₂的质量是      ．

19. 难度：困难

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是     

a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是      ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为      mol．向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是     

（3）下图为电解精炼银的示意图，      （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为     

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为      ．

20. 难度：困难

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的      腐蚀．

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                               ．

（2）芒硝化学式为Na₂SO₄•10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

①该电解槽的阳极反应式为      ；此时通过阴离子交换膜的离子数      （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）      导出．

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：     

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为      ．已知H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^﹣1，则该燃料电池工作产生36g H₂O时，理论上有      kJ的能量转化为电能．