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不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是( ) A.把X和Y组成的合金放于潮湿的空...

不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是(  )

A.把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中,X先被腐蚀

B.X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

C.X能从Y的盐溶液中把Y置换出来

D.电解X和Y的盐混合液,阴极先析出Y

 

B 【解析】 试题分析:金属的金属性越强,其还原性越强,判断金属还原性强弱的方法有:金属和水或酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属氧化物的水化物碱性,据此分析解答. 【解析】 A.把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中,X先被腐蚀,说明X易失电子被氧化,则X还原性大于Y,故A不选; B.X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少,但X还原性不一定比Y强,如Ca的还原性大于Na,故B选; C.X能从Y的盐溶液中把Y置换出来,X失电子作还原剂、Y是还原产物,所以X的还原性大于Y,故C不选; D.电解X和Y的盐混合液,阴极先析出Y,说明Y阳离子氧化性大于X,则X的还原性大于Y,故D不选; 故选B.  
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考点分析:
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根据热化学方程(在101kpa时):S(s)+O2(g)=SO2(g);H=﹣297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是(  )

A.S的燃烧热为297.23KJ/mol

B.S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ

D.形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量

 

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纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液.放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH→Zn(OH)2+2eAg2O+H2O+2e→2Ag+2OH下列说法正确的是(  )

A.溶液中OH向正极移动,K+、H+向负极移动

B.锌发生还原方应,氧化银发生还原反应

C.锌是负极,氧化银是正极

D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变

 

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已知:H2O(g)=H2O(l)△H1=﹣Q1 kJ/mol;

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=﹣Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣Q3 kJ/mol

若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量是多少kJ( 

A.Q1+Q2+Q3   

B.0.5(Q1+Q2+Q3

C.0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3   

D.1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3

 

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是(  )

A.放电时负极反应为:Zn﹣2e+2OH=Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3﹣3e+5OH=FeO42﹣+4H2O

C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原

D.放电时正极附近溶液的酸性增强

 

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关于下列装置说法正确的是(  )

A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大

C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜

D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成

 

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