Question

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是     

a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是      ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为      mol．向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是     

（3）下图为电解精炼银的示意图，      （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为     

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为      ．

Answer

（1）bd；

（2）Cu2S；4；氢气；

（3）a；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；

（4）作电解质溶液，形成原电池．

【解析】

试题分析：（1）电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；

（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据得失电子相等计算失去电子的物质的量，硫酸铜溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气；

（3）电解精炼银时，粗银作阳极，若b极有少量红棕色气体生成，则b电极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮；

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，该装置构成原电池，食盐水作电解质溶液，促进溶液的导电性．

【解析】
（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；

（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由﹣2升高到+6，所以Cu2S做还原剂；

氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；

硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，

故答案为：Cu2S；4；氢气；

（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；

b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O，

故答案为：a；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；

（4）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：作电解质溶液，形成原电池．