2015-2016学年内蒙古高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

为了保护环境．下列做法不可取的是（   ）

①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧    

②关闭所有的化工企业

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④开发、生产无汞电池

⑤机动车安装尾气净化器

A．①②③         B．③④⑤        C．①④   D．②③

2. 难度：中等

下列反应是吸热反应的是（   )

A．C+CO₂2CO                

B．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

C．2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe         

D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 

3. 难度：中等

25 ℃ 、101kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（   ）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H=-285.8kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H=+571.6kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=-571.6kJ/mol

D．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=-285.8kJ/mol

4. 难度：中等

关于反应：①2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(g)。△H=-2600 kJ/mol

②2CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol

③CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)  △H＝一49 kJ/mol

下列叙述正确的是（    ）

A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C．若投入1molCO₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ

D．若生成相同质量的CO₂，则放出的热量C₂H₂大于CO

5. 难度：中等

对于可逆反应：2S0₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A．增大压强       B．升高温度     C．使用催化剂     D．多充入O₂

6. 难度：中等

下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（   ）

A．SO₂氧化SO₃，往往需要使用催化剂2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N₂(g)+ 3H₂ (g)2NH₃(g)  △H<0

C．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深H₂(g)+ I₂(g)2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

7. 难度：中等

已知反应nAAn的平衡常数为K ，则有1/2 An1/2nA的平衡常数是

A．K             B．K^-1/2             C．K²            D．K^-2

8. 难度：中等

反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H＞0 ，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压           B．减压        C．减少E的浓度         D．降温

9. 难度：中等

将一定量的SO₂和O₂充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态

A．混合气体的密度

B．混合气体的压强

C．混合气体的平均摩尔质量

D．SO₂的转化率

10. 难度：中等

25 ℃ 时,在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn) ，发生反应：Sn(s)＋Pb²⁺(aq) Sn²⁺(aq)+ Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示．下列判断正确的是（）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后, c(Pb²⁺)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应△H＞0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K=2.2

11. 难度：中等

下列物质既能导电又属电解质的是

A．硝酸钾溶液   B．硫酸铜晶体    C．熔融的氯化钠    D．无水乙醇

12. 难度：中等

下列有关说法正确的是（   ）

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H⁺) 将增大

B．常温下, 2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)能自发进行，则该反应的△H<0

C．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释

D．用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH₃COOH是弱电解质

13. 难度：简单

下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（   ）

A．混合体系中气体密度发生变化        

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的浓度改变          

D．反应物的转化率改变

14. 难度：简单

在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（   ）

A．中和时所需NaOH的量            

B．电离程度

C．H⁺的物质的浓度                   

D．CH₃COOH的物质的量

15. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热），其中Z 呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A．T₁大于T₂

B．Y一定呈气态

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．当n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2时，反应一定达到平衡状态

16. 难度：困难

如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)C(g)在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是（   ）

A．吸热反应，m+n<p             B．吸热反应．m+n＞p

C．放热反应，m+n<p             D．放热反应，m+n＞p

17. 难度：困难

a₁、a₂分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．a₁、a₂均减小                 B．a₁减小，a₂增大

C．a₁不变，a₂增大              D．a₁不变，a₂减小

18. 难度：中等

尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUrUr^-+H⁺ ①     Ur^-+NaNaUr ②

第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推侧正确的是

A．反应②是吸热反应

B．热敷可以关节炎的症状减轻有一定的道理

C．NaUr易溶于水

D．关节炎发病时关节滑液的酸性减弱

19. 难度：简单

在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a %。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合气体，并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X 气体所占的体积分数是b%。则a和b的关系是

A．a＞b             B．a=b               C．a<b            D．2a=b

20. 难度：简单

在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：aA(g)+ B(g) C(g)+D(g)， 5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为1 ) 。保持温度不变．将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变。则B的转化率为

A．60 %         B．40%          C．24%               D．4 %

二、填空题

21. 难度：简单

（1）将6gCH₃COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_____，温度升高，电离平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，Ka将_______。

（2）在a、b两支试管中，分别装入足量Na₂CO₃粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。

a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是a_____b，反应完毕后生成气体的总体积是a_____b ,原因是_________。

三、实验题

22. 难度：困难

某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是______，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________(接②)________，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是______________，说明反应放热，其原因是_____________。

23. 难度：困难

己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化，反应的离子方程式为：O₂ +4I^- +4H⁺=2I₂+2H₂O．

（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。

（限选试剂：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）

组别	温度	KI溶液	H2SO4溶液	淀粉溶液	实验目的
c(KI)	V	c(H2SO4)	V
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	1组和2组探究②_______对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①	5mL	3滴

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是______（选填下列选项）；应记录的内容______________。

A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：

假设一：常温下，I₂和KOH不反应

假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应

假设三：…

请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案	预期实验现象与结论
取少量_____于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入________，观察现象	若______________，则假设二正确

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

四、填空题

24. 难度：困难

已知N₂O₄和NO₂可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)  △H＜0现将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

（1）图中曲线______（填“X”或“Y”）表示c(N₂O₄)随时间的变化。

（2）从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为______。

（3）图中b点的平衡常数K的值为________。

（4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN₂O₄和0.2molNO₂，则v_正_____v_逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升温该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”) ，判断理由是_________________。

（5）25min时，改变的外界条件是______，图象中a、b、c、d四点中v_正=v_逆的点是____，四点中________点体系颜色最深。

25. 难度：困难

如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1molX、1molY，向B（带有活塞）中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=1.2aL，请回答：

（1）B中X的转化率α（X）B为__________；

（2）A中W和B中W的物质的量比较：n(W)_A_____n(W)_B（填大于、小于、等于）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为______（用a的代数式表示，连通管中气体体积不计）。

（4）要使B容器恢复到原来反应前的体积，可采取的措施是_________。

A．升高温度          B．降低温度        C．充入稀有气体