Question

下列有关说法正确的是（   ）

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H⁺) 将增大

B．常温下, 2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)能自发进行，则该反应的△H<0

C．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释

D．用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH₃COOH是弱电解质

Answer

B

【解析】

试题分析：A．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大，但溶液的体积变大更多，溶液中c(H+)将减少，错误；B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，正确；C．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，体系的混乱程度减小，不能熵判据来解释，错误；D．溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时其导电性很弱，弱电解质的浓度较大使离子浓度大时，溶液的导电性也可能较强，所以不能根据溶液的导电性判断电解质的强弱，错误。

考点：考查弱电解质的电离、电离平衡的影响因素、溶液的导电性与电解质的强弱的关系的知识。