Question

（1）将6gCH₃COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_____，温度升高，电离平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，Ka将_______。

（2）在a、b两支试管中，分别装入足量Na₂CO₃粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。

a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是a_____b，反应完毕后生成气体的总体积是a_____b ,原因是_________。

Answer

（1）0.1mol/L；1.99×10-5；正向；变大；（2）大于；等于；开始反应时盐酸中才c(H+)大，但两者H+的总物质的量相等。

【解析】

试题分析：（1）CH3COOH的相对分子质量是60，则6g乙酸的物质的量是n(CH3COOH)=6g÷60g/mol=0.1mol，将其溶于水制成lL溶液，此溶液的物质的量浓度为c(CH3COOH)=0.1mol÷1L=0.1mol/L；经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=[ c(CH3COO-)·c(H+)]÷c(CH3COOH)= (1.4×10-3mol/L ×1.4×10-3mol/L )÷(0.1mol/L-1.4×10-3mol/L)= 1.99×10-5 mol/L；醋酸的电离作用是吸热过程，温度升高，促使醋酸的电离平衡正向移动，所以电离平衡正向移动，最终导致Ka变大；（2）在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以反应开始时两个溶液中的氢离子的浓度：盐酸＞醋酸；因此开始时a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是a＞b，但由于两种酸的物质的量相等，最终电离产生的氢离子的物质的量相等，故反应完毕后生成气体的总体积是a等于b 。

考点：考查物质的量浓度的计算、弱电解质的电离、浓度对化学反应速率的影响的知识。